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a) Dissolution. 
J’ai attaqué l’alliage par de l’acide chlorhydrique dilué de 
deux volumes d’eau. A froid, l’attaque a été très lente. Après 
quatre jours, la dissolution du Zn était loin d’être achevée. 
A l’ébullition, la réaction est devenue très vive et le dégage¬ 
ment de l’H violent; il s’est terminé après quatre heures. 
L’alliage s’est couvert au début d’une couche de poudre noire. 
La couleur noire a persisté un certain temps, puis elle a pris un 
aspect gris foncé, puis gris, et, à la fin de la réaction, la poudre 
était blanc grisâtre. J’expliquerai plus loin la nature de la 
poudre noire. 
Malgré la dissolution de Zn, l’Ag obtenu conserve d’abord la 
forme extérieure que l’alliage possédait au moment de sa solidi¬ 
fication; mais il a une consistance spongieuse et les bulles d’H 
qu’il renferme le font rrlême flotter à la surface du liquide. Par 
lavage à l’eau distillée, la masse spongieuse s’émiette, puis se 
rassemble en petits grains : ceux-ci sont d’un blanc légèrement 
grisâtre et conservent cette teinte. Sous l’action d’une pression 
ou d’un frottement, la poudre prend l’éclat métallique de l’Ag 
vierge fondu. 
b) Analyse de la poudre. 
Première prise d’essai. 
Après dessiccation, j’ai pesé, dans le pèse-filtre, 0 gr ! 198 de 
poudre. J’ai transformé la poudre en nitrate, puis en chlorure 
d’Ag. J’ai obtenu 01559 de AgCl. 
Dans 0 gr ! 559 d’AgCl, il y a Vil 73 d’Ag. 
Donc, dans la poudre, il y a 0 gT 002 ou 1.7 °/ 0 de Zn. 
Deuxième prise d’essai. 
Poids de poudre.0s r 2605 
Poids de AgCl.0^3393 
Poids correspondant d’Ag 0^255 
Dans la poudre, il y a 0 S '0055 ou 2.1 % de Zn. 
