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c) Analyse de ta poudre 6 . 
J’ai lavé la poudre à froid ; je l’ai desséchée dans le vide dans 
l’exsiccateur ; après cinq jours, le poids de la poudre était devenu 
constant. Je l’ai alors analysée. 
Poids de la poudre.4& r 72 
Poids de AgCl.6* r 199 
Poids correspondant d’Ag.4s r 669 
Poids de l’AgGl qui se trouvait dans la poudre . Os 1 005 
Poids de Zn.0s r 046 ou 1.07 °/ 0 
La poudre ne s’est pas dissoute complètement dans l’HNO 3 . 
J’ai pesé la poudre non dissoute, et son poids a été de 0 g, 005, 
c’est-à-dire 0.1 °/ 0 du poids de la poudre. La poudre non dissoute 
dans HNO 3 est devenue violette à la lumière et s’est dissoute 
dans H 3 N. C’est donc AgCl provenant de ce que HCl concentré 
attaque l’Ag en poudre. 
J’ai fait encore une analyse sur 2 gl 321 de poudre et j’ai trouvé 
qu’elle contient 1 §T 02 °/ 0 de Zn. 
Uonc la dissolution du Zn est favorisée lorsqu’on attaque 
l’alliage moins riche en Ag par de l’acide concentré. Elle n’est 
pas complète, mais la proportion de Zn qui reste, 1 °/ 0 , mélangé 
avec 99 °/ 0 d’Ag, n’empêche pas de déterminer les propriétés de 
cet Ag. 
Plus tard, j’ai lu dans les travaux de Mylius et Fromm (étude 
faite sur la préparation de l’alliage Zn-Ag par voie humide) (1) 
que l’eau oxygénée légèrement acide dissout le Zn et laisse l’Ag 
cristalliser. 
Vérification de l’état allotropique de l’argent en poudre. 
On admet qu’un corps existe sous plusieurs états allotro¬ 
piques quand on peut l’obtenir sous diverses formes qui pos¬ 
sèdent des propriétés différentes. 
(1) Berl. chem. Gesell ., 27, 1894, 630. 
