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Les deux séries d’essais effectuées avec la poudre d’Ag donnent 
respectivement les densités 10.5464 et 10 . 437 . Ces 
nombres diffèrent trop peu de celui que j’ai obtenu pour l’Ag 
ordinaire, soit 10 . 5338 , pour pouvoir conclure à une variété 
différente, les écarts observés étant de l’ordre de grandeur des 
erreurs d’expérience. 
J’ai pensé alors à écarter toutes les causes qui sont capables 
d’altérer l'Ag en poudre. La chaleur en étant la principale, j’ai 
dissous l’alliage à 0° dans l’HCl dilué de cinq fois son volume 
d’eau. La vitesse de dissolution est fonction de la concentration 
de l’acide et de la forme de l’alliage ; ce sont surtout les éléva¬ 
tions locales de température qui accélèrent la réaction et. par 
suite, altèrent l’Ag (expériences de Spring). 
Pour avoir une poudre bien homogène, je suis parti d’un 
alliage homogène Ag-Zn. L’étude de la courbe de fusion des 
alliages Ag-Zn faite par Havkok et Neville (1) et par Petrenko (2) 
montre que l’Ag et le Zn forment une solution homogène 
(alliage eutectique, d’après certains auteurs) à leur température 
de fusion, lorsque la teneur en Ag, ne dépasse pas 3.25 °/ 0 . 11 
se forme aussi une autre solution homogène lorsque l’alliage 
renferme 26 0 -/ ( , de Zn. Seulement le point de fusion de cet 
alliage est très élevé et son attaque par HCl n’est pas aussi aisée, 
à cause de la prédominance de l’Ag. Aussi me suis-je tenu à un 
alliage renfermant 3.25 °/ 0 d’Ag dont l’attaque par l’HCl est 
très facile. 
Préparation de l’alliage. — Composition de l’alliage : 98 °/ 0 
du poids atomique de Zn et 2 °/ 0 du poids atomique d’Ag, ce 
qui correspond à 3.25 °/ 0 d’Ag et 96.75 % de Zn (248 gl 6 Zn 
-f- 8 g,, 3 Ag). J’ai opéré avec un peu moins d’Ag de façon à avoir 
un léger excès de Zn (9.1). 
(1) Journal of the Chemical Society , 71, p. 383. 
(2) Zeitschrift fur anorg. Chemie, 48, 1906, p. 347. 
