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En effet, la première variété se dissout instantanément, tandis 
que l’Ag métallique, même en feuilles très fines, demande un 
temps bien plus considérable. De plus, les quantités de substance 
que l’on est obligé d’employer (2 grammes environ) ne donnent 
lieu qu’à une élévation de température très faible (0°3), ce qui 
rend la comparaison d’autant plus difficile. 
Méthode employée par Berthelot. — Elle consiste à mesurer 
la chaleur dégagée pendant la dissolution du métal très divisé 
dans un poids toujours identique de mercure employé comme 
liquide calorimétrique à la température ordinaire. 
Si l’on admet, avec Berthelot, que l’état final de l’amalgame 
est toujours le même, quelle que soit la variété allotropique 
employée, on pourra regarder la différence observée entre les 
quantités de chaleur dégagées comme égale à la chaleur de trans¬ 
formation des états allotropiques expérimentés. Cette méthode 
est simple et rapide. 
Il convient surtout de placer dans le calorimètre un poids de 
mercure assez grand pour que la dissémination du métal solide 
soit prompte et complète, la constance de la température 
suffisamment assurée et l’écart thermométrique susceptible d’une 
mesure convenable. 
Le mercure est contenu dans un calorimètre en verre ; on 
l’agite vivement en tous sens, en employant le thermomètre 
même comme agitateur. Au début, l’Ag surnage un peu, mais 
l’amalgamation s’accomplit très rapidement et le système devient 
homogène par suite d’une dissémination uniforme de l’Ag. 
J’ai admis, avec Berthelot (I), que l’état final de l’amalgame 
est le même, quelle que soit la variété d’Ag mise en œuvre ; 
mais je ferai pourtant remarquer que Berthelot n’a pas prouvé 
sa proposition. On ne pourra la considérer comme certaine que 
lorsqu’elle se basera sur une vérification expérimentale, qui est 
encore à faire. 
(1) Annales de chimie et de phijsique, 7 e série, t. XXII, p. 320. 
