Nous nous trouvons maintenant en présence de résultats de 
mesures thermiques et électriques plus accentués et de nature à 
permettre de conclure avec plus de certitude. 
Les observations que j’ai pu faire sur l’aspect extérieur des 
amalgames produits dans les deux cas semblent devoir conduire 
à des différences de l’état final : l’amalgame obtenu avec la 
poudre est plus ou moins plastique, tenant un excès de mercure 
en suspension, que l’on peut éliminer plus ou moins par pres¬ 
sion. L’amalgame obtenu en partant de l’Ag préparé autre¬ 
ment est de consistance plus ferme et ne contient pas de mercure 
en excès. Mais cette différence extérieure pourrait être due 
uniquement à ce que, dans le premier cas, l’Ag est introduit dans 
le mercure sous une forme pulvérulente, et, dans le second cas, 
en morceaux plus compacts. 
11 serait du plus haut intérêt de faire une étude complète des 
amalgames en général au point de vue des états d’équilibre 
qu’ils présentent, en tenant compte de la loi des phases de Gibbs. 
il est en effet curieux de constater le nombre considérable de 
travaux effectués dans ces dernières années ainsi que les beaux 
résultats auxquels ils ont conduit, grâce à cette conception, sur 
les états d’équilibre des corps en mélange. Ces études, entre¬ 
prises d’abord sur les liquides, ont également donné d’excellents 
résultats avec des mélanges. 
Une étude de l’espèce n’a pas été faite, à ma connaissance, en 
ce qui concerne les amalgames ; elle n’irait peut-être pas sans 
difficultés, mais elle vaut la peine d’être entreprise et je me pro¬ 
pose de la tenter à l’occasion. 
Vérification des mesures calorimétriques. 
J’ai chauffé la poudre d’Ag vers 200° pour changer son état 
allotropique. J’ai dissous alors 2 grammes de poudre dans 
1,313 grammes de mercure et j’ai obtenu le résultat suivant : 
Variation thermométrique corrigée -f- 0°62. La durée de la 
dissolution était de quatorze minutes. 
