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Faisant, comme précédemment, la correction due à la déni¬ 
vellation absolue dans A, j’ai obtenu le tableau suivant : 
Eau-sulfure 
Eau-benzol. 
Eau-éther 
de 
carbone. 
Eau-nitrobenzol. 
Bi 
0,095 
0,013 
0.065 
0,050 
A 
0,229 
0,029 
0,149 
0,102 
b 2 
0,581 
0,079 
0,377 
0,236 
b 5 
0,973 
0,123 
0,633 
0,469 
Bi 
1,327 
0,213 
0,891 
0,702 
b 5 
1,723 
0,365 
1,443 
1,087 
Nous en déduisons pour la constante de capillarité : 
« 2 . 
Eau-benzol.0,389 
Eau-éther . 0,0840 
Eau-sulfure de carbone . . . 0,287 
Eau-nitrobenzol.0,220 
Pour calculer la tension superficielle, il fallait connaître les 
différences de densité des deux couches en présence. Or, au 
degré de précision de ces mesures, ce n’est que pour le système 
eau-éther que la solubilité mutuelle des deux liquides modifie 
notablement la densité des deux couches; j’ai pris leurs densités 
au pycnomètre. 
Le tableau suivant contient les densités des deux couches et 
les valeurs de a 12 , telles qu’elles résultent de ces données et des 
valeurs de a 2 communiquées ci-dessus. 
Système. 
Pi- 
p 2 . 
a I2 . 
Eau-benzol . . 
. . 0,999 
0,889 
21,0 (*) 
Eau-éther . . . 
. . 0,986 
0,743 
10,0 (**) 
Eau-CS 2 . . . 
. . 1,272- 
0,999 
38,4(***; 
Eau-nitrobenzol . 
. . 1,212 
0,999 
23,0 
(*) M me Pockels donne a 12 = 34,5 à 20°, Lerch 32,3 à 15°, Antonow 29,0 — 32,7 
à 20°. J’obtiens donc pour ce couple une valeur bien plus petite que celle trouvée 
par les autres auteurs. 
(**) Quincke donne a 12 = 8,4 à 14°, M nie Pockels 6,6 — 42,2 à 20°, Antonow 
9,12 à 14°. 
(***) Quincke donne a 12 = 42,7 — 43,5 à 20°. 
