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reprise par Van Laar, était celle qui, à mon avis, rendait le mieux 
compte, à l’heure actuelle, des phénomènes observés. Cette 
hypothèse consiste à considérer le changement de volume qu’un 
liquide subit par chauffe, comme la résultante de deux actions 
inverses : de l’élévation de température, qui accroît la force vive 
et provoque une expansion du volume, et d’une dépolymérisa¬ 
tion — ou dissociation physique — partielle des complexes 
moléculaires, due également à l’élévation de température, mais 
qui a pour effet de diminuer le volume. L’eau est jusqu’à pré¬ 
sent le seul liquide connu pour lequel la seconde de ces actions 
l’emporte sur la première (entre 0° et 4°); comme on vient de 
le voir, le sucre liquide se rapproche beaucoup de l’eau à cet 
égard et peut-être trouvera-1-on qu’il lui est tout à fait ana¬ 
logue si l’on parvient à poursuivre le phénomène à des tempé¬ 
ratures plus basses. Mais, comme je l’avais déjà fait observer 
dans le mémoire précité, la présence d’un maximum réel (cas de 
l’eau) n’est pas suffisante pour ranger un liquide dans une 
classe à part : c’est seulement la manifestation, à un degré plus 
élevé, d’une propriété commune à tous les liquides associants. 
Il résulte des observations faites sur une foule de liquides que 
l’existence de groupes OH dans la molécule est particulièrement 
favorable à l’association physique ; rien d’étonnant donc que le 
sucre, avec ses nombreux groupements oxhydryles, possède 
cette propriété à un degré supérieur à celui des alcools. 
Pour autant que la similitude des courbes \ t permet de 
conclure à une similitude dans l’état de polymérisation, il résulte 
de cette étude que l’eau doit posséder un état de polymérisa¬ 
tion plus élevé qu’on ne le lui assigne d’ordinaire, supérieur à 
celui du sucre dont les molécules les plus simples renferment 
une dizaine de groupements oxhydryles. 
