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substitution fluorée de l’atome de brome voisin, au point (jue la 
réaction 
3 CH Br Fl — CH Br 2 + SbFlJ = CHF1 2 — CH Br 2 + Sb Br 3 
est beaucoup plus rapide que la formation du dérivé mono¬ 
fluoré, il en est tout autrement pour la substitution fluorée 
dans le chaînon - CBr 3 . 
J’ai observé que le tétrabrométhane dissymétrique se com¬ 
porte comme le bromoforme (*). Ce n’est que lorsque la substi¬ 
tution du premier atome de brome par le fluor est terminée que 
la substitution du second atome de brome prend une importance 
sensible, le remplacement du second atome de brome étant 
d’ailleurs moins facile que celui du premier. Ainsi, lorsqu’on 
fait agii' une molécule de fluorure d’antimoine sur trois molé¬ 
cules de tétrabrométhane 1.1.1. 2, on n’obtient qu’une propor¬ 
tion minime de difluordibrométhane, tandis que dans les 
mêmes conditions, la formation du dérivé bifluoré prédomine 
pour le tétrabrométhane CHBr 2 - CHBr 2 et le tribrométhane 
CHBr 2 - CH 2 Br. En outre, la réaction se complique d’une 
bromuration du chaînon CH 2 Br; il en résulte la production 
d’acide bromhydrique, lequel réagit sur le fluorure d’antimoine 
pour donner de l’acide fluorhydrique. 
Le rendement en dérivés de substitution fluorée devient ainsi 
sensiblement inférieur au rendement théorique. De plus, les 
composés pentahalogénés subissent à leur tour une substitution 
fluorée. 
Ces réactions simultanées de substitution bromée et fluorée 
rendent le produit brut de la transformation très complexe. 
J’ajouterai que le brome disparaissant, il est nécessaire d’intro¬ 
duire de temps à autre dans l’appareil une nouvelle quantitéde 
ce catalyseur. 
Lorsqu’on emploie */ 3 de molécule-gramme de fluorure 
d’antimoine pour une molécule-gramme de tétrabrométhane, la 
(*) Voir F. Swauts, Sur quelques dérivés fluorés du méthane. (Bull, de l’Acad. 
roy. de Belgique [Classe des sciences], n° 2, p. 113, 1910.) 
