— 568 — 
tion absolument constant de 162°7 sous 757 millimètres (tem¬ 
pérature et baromètre corrigés) et constitué de tribromfluor- 
éthane pur. 
0« r 7275 de substance ont donné ls r 578 de AgBr, soit 0s r 6714 Br ou 84.51 °/ 0 . 
Calculé pour C 2 H 2 Br 3 Fl : 84.50 °/ 0 
L’éthylène halogéné qui l’accompagnait pouvait être, soit le 
tribrométhylène, soit le tribromfluoréthylène, lesquels ont tous 
deux des points d’ébullition très voisins de 163°. 
Son composé d’addition au brome fut dissous dans l’alcool, 
dans lequel il est fort soluble à chaud, peu soluble à froid. 
Je l’ai soumis à une série de cristallisations fractionnées; les 
produits successifs de cristallisation que j’en ai retirés avaient 
tous le même point de fusion -J- 54° et renfermaient uniformé¬ 
ment 94.1 °/ 0 de brome; la recherche du fluor donna pour tous 
un résultat négatif. 
Ces cristaux sont donc du pentabrométhane et l’éthylène 
dont ils dérivaient le tribrométhylène. 
La proportion de tribrométhylène qui se fait est considérable, 
comme le prouvent ces données, relatives à une opération faite 
sur 1,044 grammes (3 molécules-grammes) de tétrabrométhane, 
fluorés par 180 grammes de fluorure d’antimoine. 
J’ai obtenu 845 grammes de produit brut, fournissant par 
rectification : 
47 grammes de dibromditluoréthane bouillant à 92-93° 
12 grammes d’un produit bouillant de 135° à 150° 
680 grammes de produit bouillant de 161° à 166° 
71 grammes de produit à point d’ébullition plus élevé 
810 
35 grammes (pertes) à la distillation. 
Les 680 grammes de produit bouillant de 161° à 166° 
absorbent 132 grammes de brome, ce qui correspond à 217 
grammes de tribrométhylène ; ils renferment par conséquent 
