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pour s’achever un temps sensiblement plus long que la substi¬ 
tution du premier atome de fluor, la production du dérivé 
bifluoré ne se faisant d’une manière importante que lorsque 
la transformation du tétrabrométhane en tribromfluoréthane 
est presque totale. Elle s’accompagne aussi de phénomènes 
secondaires de substitution, avec production d’acide bromhy- 
drique, qui amène une disparition rapide du brome et une 
perte sensible en fluorure d’antimoine. 
La réaction donne également naissance à un produit très 
volatil, qui se dégage en petite quantité et que j’ai pu 
recueillir dans un gazomètre à eau, après avoir retenu les acides 
fluorhydrique et bromhydrique dans un tube à chaux. Ce gaz, 
dirigé dans un petit tube en U condenseur refroidi à —30°, fut 
liquéfié en un liquide bouillant à -f- 24°5 après rectification. 
J’ai retrouvé le même produit dans les tètes de distillation du 
dibromdifluoréthane brut; lorsqu’on rectifie ce dernier, on 
obtient quelques centimètres cubes de têtes passant de -f- 30° à 
80°. En réunissant les têtes de distillation provenant de trois 
opérations exécutées sur 8 molécules-grammes de tétrabrom¬ 
éthane et en les rectifiant dans un local froid (-j-5°), j’ai 
isolé, en assurant la condensation par un mélange réfrigérant, 
environ 9 grammes de produit bouillant de 24" à 25°. 
Ce corps est du trifluorbrométhane ; je l’ai préparé avec un 
rendement bien meilleur, en chauffant en tubes scellés pendant 
quarante-huit heures à 120° une molécule de difluordibrom- 
éthane avec une molécule de fluorure d’argent. 70 grammes 
de CBrFl 2 -CH 2 Br m’ont donné 37 grammes de C 2 BrFl 3 H pur, 
bouillant de 24°8 à 25°, après dessiccation sur l’anhydride 
phosphorique. 
Analyse : 
l« r 3636 de substance ont donné 0* r 7241 C0 2 ou 0s r 1975 C, soit 14 62 %, 
et 0**1632 H 2 0, soit 0**01813 H ou 1.34 °/ 0 . 
0**9219 de substance ont donné l* r 0602 AgrBr, soit 0**4553 Br ou 49.23 °/o, 
et 0**6505 CaFl 2 ou 0**3167 Fl ou 34.25 °/ 0 . 
