d’intervalle, deux fois 30 grammes de brome : J20 grammes 
de brome ont donc été mis en œuvre. 
J’ai obtenu : 
5 grammes de trifluorbrométhane. 
16 grammes de produit bouillant de 30° à 90°. 
650 grammes, soit 3 molécules-grammes des difluordibrométhane CB 2 F1 2 — CH 2 Br. 
11 grammes bouillant de 94° à 140°. 
183 grammes de tribromditluoréthane CBrFl 2 — CHBr 2 , soit 3 / 5 de molécule-gramme. 
68s r 5 de pentabrométhane correspondant à 43 grammes de tribrométhylène. 
142 grammes de tétrabromlluoréthane CBr 2 Fl — CHBr 2 , soit 0.4 de molécule-gramme. 
8 grammes de tétrabrométhylène. 
35 grammes de résidu. 
La fluoruration en présence de 2 / 3 de molécule-gramme de 
fluorure d’antimoine augmente donc notablement le rende¬ 
ment en composés pentabalogénés fluorés et particulièrement en 
t ri fluordibro méthane. 
L’action du fluorure d’antimoine et du brome sur le tétra- 
brométhane dissymétrique est, par conséquent, une réaction 
fort complexe, donnant naissance aux produits suivants : 
C 2 Br 3 FlH 2 , C 2 Br 2 Fl 2 H 2 , C 2 BrFi 3 H 2 , C 2 HBr 4 FI, 0 2 HBr 3 FI 2 , C 2 Br 3 H, 
et C 2 Br 4 ; les produits pentasubstitués proviennent d’une substi¬ 
tution bromée dans le chaînon - CH 2 Br, laquelle peut être suivie, 
soit d’une substitution fluorée, donnant naissance à C 2 Br 4 FlH 
et C 2 Br 3 Fl 2 H, soit d’un départ de HBr engendrant C 2 Br 4 . 
Les faits les plus intéressants à signaler dans cet ensemble 
de réactions sont d’abord la formation importante de tribrom¬ 
éthylène, à une température à laquelle le tétrabrométhane ne 
se dissocie pas d’une façon sensible. Elle ne peut s’expliquer 
que par la rupture continue de l’équilibre : 
C 2 Br 4 H 2 ^C 2 HBr 3 -j- HBr 
par la fixation de l’acide bromhydrique qui réagit sur le fluorure 
d’antimoine pour former du bromure et de l’acide fluorhy- 
drique. 
Ensuite, ce fait curieux que je n’ai pas retrouvé de tribrom- 
