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Le dibrom fluor éthylène ainsi obtenu a nécessairement pour 
formule CBrFl = CHBr; il est isomère de l’éthylène CBr 2 
= CHF1, que j’ai obtenu jadis aux dépens du tribromfluor- 
éthane CBrFlH-CHBr 2 , et s’en distingue par la nature de son 
produit d’oxydation. Soumis à l’action de l’oxygène, il donne 
naissance à du fluorure de dibromacétyle. 
J’ai amené l’oxygène dans 42 grammes de dibromfluor- 
éthylène, placés dans un ballon muni d’un réfrigérant ascendant. 
Au début, l’élévation de température que provoque la combi¬ 
naison de l'oxygène est très notable et amène l’ébullition du 
liquide; mais plus tard, la réaction se ralentit, et, pour achever 
l’oxydation de l’éthylène, il est nécessaire de chauffer au reflux. 
L’oxygène n’est plus absorbé que d’une manière fort incomplète 
et le passage de ce courant de gaz dans un appareil rempli 
de vapeurs d’éthylène fïuobroiné entraîne des pertes notables. 
Le produit de la réaction fume fortement à l’air en dégageant 
de l’acide fluorhydrique ; l’alcool le décompose violemment en 
donnant de l’acide fluorhydrique et un éther qui, précipité par 
l’eau et séché sur CaCl 2 , distille intégralement de 190° à 197° et 
fournit par rectification un produit qui bout à 195°. 
Traité avec six fois son volume d’ammoniaque aqueuse à 20°/ 0 , 
cet éther donne presque immédiatement une amide peu soluble 
dans l’eau, que j’ai recristallisée de l’éther et qui fond à 155°2. 
Tous ces caractères démontrent que le produit d’oxydation du 
dibromfluoréthylène CBrFl = CHBr est le fluorure de dibrom¬ 
acétyle. 
Je rappellerai que l’éthylène isomère CBr 2 = CHF1 donne par 
oxydation du bromure de difluorbromacétyle (*). La formation 
du fluorure de dibromacétyle aux dépens de CBrFl = CHBr est 
d’ailleurs la réaction probable : si l’on admet qu’il se fait d’abord 
un oxyde éthylénique 
CBrFl 
O < i 
CHBr 
(*) Contribution à l'étude de l'oxydation des éthylènes halogènes. ^Bull. de l’Acad. 
roy. de Belgique, p. 592,1898.) 
