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Le difluorbrométhylène à l’état liquide est incolore; sa den¬ 
sité à 0° est de 1.82. 
Il possède une odeur éthérée et ne s’altère pas au contact de 
l’air d’une manière sensible. 
Il se combine très facilement au brome pour former du 
tribromdifluoréthane CFl 2 Br - CHBr 2 . 
L'éther difluobromé C 2 F1 2 Bi H 2 - OC 2 H 5 se prépare le mieux 
par Faction de l’alcoolale de sodium sur le difluorbromé- 
thane 1.1.1.2. 
La réaction est vive et immédiate; il se fait un précipité 
abondant de bromure et l’élévation de température est suffisante 
pour porter le liquide à l’ébullition. Il ne se fait aucun dégage¬ 
ment de gaz ; il rt’y a donc pas production de difluorbrométhy¬ 
lène. 
En précipitant par l’eau et en entraînant par un courant de 
vapeur d’eau, on sépare l’éther difluobromé. Le rendement est 
de 80 °/ 0 ; 
Le produit est séché sur CaCl 2 et rectifié. La distillation a 
lieu entre 109° et 118°. Le résidu est insignifiant (4 °/ 0 du pro¬ 
duit brut). 
Par deux rectifications, j’ai isolé un produit pur bouillant de 
114° à 115° d’une odeur piquante. 
Un dosage de brome a donné les résultats suivants : 
0s r 652 de substance ont donné Os'653! AgBr, soit 0& r 27806 Br ou 42.64 °/ 0 . 
Calculé pour C*Fl 2 BrH 2 - 0C â H 5 : 42.34 ®/ 0 . 
La densité de vapeur prise à 100° est de 6.00. La densité 
calculée est 6.54. 
J’ai établi la constitution de cet éther par une méthode appli¬ 
cable à tous les éthers simples halogénés dissymétriques que j’ai 
obtenus et qui portent au moins un atome d’halogène sur 
l’atome de carboné lié à l’oxygène. Elle consiste à attaquer 
l’éther par l’acide nitrique fumant. Le radical OAlk est 
remplacé par OH, l’alkyle passant en grande partie à l’état 
