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réaction terminée, F addition d’eau précipite le produit obtenu 
qui, après dessiccation, est distillé. 
Le thermomètre s’élève d’abord à 70°; il passe entre 70° et 
80° à la distillation une petite quantité de produit ayant l’odeur 
désagréable des éthylènes halogénés oxydables et qui d’ailleurs 
s’oxyde rapidement à l’air, puis la température d’ébullition 
monte rapidement à 155° et se fixe entre 155 ' et 159°; mais la 
distillation s’accompagne d’une décomposition partielle avec 
dégagement d’acide fluorhydrique. 
J’avais obtenu trop peu du dérivé éthylénique pour le purifier 
convenablement; quant au corps bouillant à 155', il fut rectifié 
dans le vide; dans ces conditions, la décomposition ne se pro¬ 
duit plus. J’ai obtenu ainsi un produit bouillant intégralement 
à 67°2 sous 25 millimètres de pression. Ce corps est de l’éther 
difluodibromé, ce qu’a établi l’analyse suivante : 
0s*’8288 de substance ont fourni ls r 1550 de AgBr, soit 0° r 4915 Br ou 59.55 °/ 0 . 
Calculé pour C 2 Br 2 Fl 2 H — 0C 2 H 5 : 59.60 %. 
Cet éther est un liquide mobile, d’odeur agréable, mais pro¬ 
voquant le larmoiement. Sa densité à 175 est de 1.9158. 
11 s’altère très rapidement à l’air humide, avec production 
d’acide fluorhydrique. Oxydé par l’acide nitrique fumant, il donne 
de l’acide dibromacétique, identifié sous forme d’éther bouillant 
à 194° et d’amide, fusible à I55°5. L’attaque par l’acide nitrique 
est exceptionnellement facile et la destruction, très violente, est 
presque instantanée. 
La formule de cet éther est donc CBr 2 H - CFi 2 - OC 2 H 5 . 
Son instabilité à haute température, son altérabilité par l’eau 
et la rapidité avec laquelle il est attaqué par l’acide nitrique, 
démontrent que le chaînon C 2 H 5 0 - CFL - est beaucoup moins 
stable lorsqu’il est fixé au groupement CHBr 2 que lorsqu’il est 
uni aux chaînons - CH 2 Br ou - CHBrFl. 
N’ayant obtenu qu’une quantité insignifiante d’éthylène tétra- 
substitué, j’ai essayé de préparer ce corps par l’action d’un 
