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brome est porté par le carbone voisin. Alors que le tribromdi- 
fluoréthane CBr 2 Fl— CHBrFi se laisse fluôrer, difficilement 
il est vrai, avec formation de trifluordibrométhane CBrFl 2 — 
CHBrFi, je ne suis pas parvenu à obtenir un dérivé fluoré aux 
dépens de l’isomère CBrFl 2 — CHBr 2 . Il en est de même pour 
le tétrabrométhane symétrique. Il est d’ailleurs remarquable 
que dans ce composé, la substitution bifluorée se fasse si facile¬ 
ment dans l’un des deux chaînons — CHBr 2 et que, une fois 
réalisée, elle paralyse complètement la mobilité du brome dans 
le second vis-à-vis de SbFl 3 -f- Br 2 . 
La moindre mobilité du brome dans le chaînon CBrFl 2 se 
manifeste également vis-à-vis de la potasse alcoolique et de 
l’éthvlate de sodium : dans le trifluorbrométhane, le brome 
ne se laisse pas entamer par la potasse alcoolique. 
En outre, lorsque l’atome de brome est attaqué, il y a essen¬ 
tiellement substitution par l’oxétbyle; la formation d’un éthy¬ 
lène halogéné est secondaire. Ce fait se retrouve dans les quatre 
dérivés portant ce chaînon que j’ai étudiés : 
GBrFJ 2 CBrFI 2 CBrFI 2 CBrFl 2 
CHBrFi CBr 2 H CH 2 FI CH 2 Br. 
Si le groupement CF1 2 augmente la stabilité des liaisons dans 
l’atome de brome voisin, il parait aussi, dans les éthylènes, 
plus résistant à l’oxydation que les autres groupements balo- 
génés similaires. 
Le dilîuoréthylène CF1 2 = CH 2 et le bromdifluoréthylène 
CF1 2 = CHBr ne s’oxydent pas à l’air, tandis que le CBr 2y == ( 
CH 2 et le CBrFl = CHF1 s’oxydent aisément. 
Par contre, le chaînon = CBrFl parait le plus sensible de 
tous les groupements similaires à l’action de l’oxygène. Je rap¬ 
pellerai l’oxydation exceptionnellement facile de CBrFl = CI1 2 , 
de CBrFl = CHBr et surtout de CF1 2 = CBrFl. Dans ce der¬ 
nier, la présence du chaînon CF1 2 ne paralyse pas l’activité vis- 
à-vis de l’oxygène du groupement CBrFl ; elle sernble plutôt 
l’exalter. 
