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Si ij est assez faible pour que la diastase puisse rester entière¬ 
ment combinée au maltose formé, les réactions (3) et (4) n’ont 
pas lieu et la diastase (C 12 H 20 O 10 ) î; _ 1 passe à l’état de dextrine 
(C 12 H 20 O 10 ) v _ 2 suivant une équation analogue à l’équation (2). 
Enfin, si la combinaison d’adsorption 
v — 1 
(c 12 h 20 o 10 )^ ? ~ y F ., 
au lieu de subir un accroissement de charge y'F, éprouve une 
perte de charge ij" F, sous l’action de certaines influences 
d’ordre chimique ou physique, la saccharification ira en se 
ralentissant. 
Les équations précédentes se compliquent beaucoup si le 
nombre de molécules de maltose détachées à chaque étape est 
supérieur à 1. 
Cette théorie réunit en un faisceau tous les faits rencontrés 
au cours de cette étude cinétique de la saccharification diasta¬ 
sique de l’amidon. 
Elle montre que le système microhétérogène amidon -f- dia¬ 
stase peut être envisagé en lui appliquant les lois de la dyna¬ 
mique chimique dont sont tributaires les systèmes homogènes. 
La portée exacte de la loi de Kjeldahl. 
La proportionnalité relevée, dans certains cas, entre les valeurs 
de K et celle des quantités de diastase employées, entraîne une 
conséquence assez inattendue. 
Elle exclut, en effet, toute proportionnalité mathématique 
entre les valeurs de x et les quantités de diastase mises en 
œuvre. Je ne l’ai observée nettement à aucun des stades des 
transformations étudiées dans les séries XVII à XXi. 
Calculons, par exemple, ce que doivent être au bout de trente, 
soixante, nonante et cent vingt minutes, les valeurs de x et 
de X dans deux réactions logarithmiques caractérisées par 
K 2 7 . 10* = 600 et K 2 7 .10 6 = 2400. 
