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D’autre part, Friedlander donne comme résultats de ses 
mesures : 
Eau : ï) — 
0,00895 
0,47839 + 0,019044 t + 0,00008082 fi 
Acide isobutj 
0.00895 
Phénol à 99,28 °/ 0 : 
0,00895 
- 0,2090 + 0,0009336 t 
Il en résulte, saut* pour l’eau, des formules linéaires pour la 
fluidité. 
Il semble donc que dans un intervalle assez étendu de varia¬ 
tion de température on puisse considérer la fluidité comme une 
fonction linéaire de la température, sauf pour les corps très 
associés comme l’eau, où cependant le coefficient de t 2 dans la 
viscosité est très petit. 
Ce résultat s’accorde très bien avec les idées de M. Bing- 
ham (1). 
Pour les mélanges, loin de la température critique la variation 
de la fluidité est encore linéaire. Mais plus on approche de la 
région critique, moins les formules linéaires sont exactes. Elles 
ne peuvent même plus prétendre à un semblant d’exactitude, 
ainsi que le montrent bien les lignes de fluidité des mélanges à 
concentrations voisines de la concentration critique : elles sont 
tout à fait courbes et concaves vers l’axe des températures. 
D’ailleurs, déjà pour des concentrations éloignées de la concen¬ 
tration critique, au voisinage de la température de démixtion le 
coefficient de fluidité varie très fort. Mais le changement est plus 
graduel près de la concentration critique. 
Isothermes. — Si Ton examine l’allure des isothermes de 
fluidité, on voit que pour les mélanges de corps normaux la loi 
d’additivité : 
? = + c 2 (û 2 
(1) Zeilschr. /'. physik. Chem., 1909, LXVI. 
