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qui manque encore, faute d’un matériel expérimental suffisant. 
En attendant, on peut faire remarquer que c’est un corollaire 
de ce que, pour une longueur d’onde donnée, A est constant 
quelle que soit la concentration; on voit donc que cette propo¬ 
sition reste vraie quand on passe à des X différents, même 
lorsque l’un des corps en mélange possède un pouvoir dispersif 
très intense. 
3) Si l’on considère les expériences faites à température un 
peu plus élevée, on constate peu de changements dans la valeur 
de A; les moyennes sont sensiblement les mêmes dans les deux 
cas. Je ferai abstraction de la solution à 96.34 °/ 0 , pour 
laquelle il y a diminution sensible tant pour H a que pour He 
(H^ n’a pu être déterminé avec une exactitude suffisante). Sans 
vouloir nier que A diminue avec l’élévation de température, je 
crois pourtant que la plus grande partie de cette différence est 
à mettre sur le compte d’erreurs d’observation : l’incertitude de 
A est forcément très grande, vu que C w (et C n ) diminuent très 
rapidement lorsque la température s’élève. Ce n’est pas à dire 
que la température soit sans influence sur A; il est même pro¬ 
bable qu’il existe une légère diminution, ce qui rapprocherait 
ce système de celui de la pyridine -|- eau (*), alors que les corps 
aliphatiques en solution aqueuse donnent lieu à une faible 
augmentation de A avec la température. 
Il est regrettable que l’on ne puisse poursuivre jusque 76° 
les variations de C n , comme on a pu le faire avec celles de C v ; 
car même si A change quelque peu avec l’élévation de tempé¬ 
rature, il est vraisemblable que ce changement est faible et 
régulier ; en d’autres termes, que les courbes C n ont la même 
allure générale que les courbes C t „ comme je l’ai démontré 
dans un cas très favorable à l’étude, celui des mélanges acé¬ 
tone -f- eau (**). 11 est donc à prévoir que les courbes exprimant 
(*) Journ. chim. phys ., 1910, 694. 
(**) Ibid.. 1910, 666, et 1911, 66 et fig. 26-27. 
