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BULL. SOC. VAUD. SC. NAT. X. 
BULL. 145 
Note sur la préparation des dissolutions salines 
dites sursaturées. 
PAR 
Xj.-C. de C O IP I? E2 T , Pb . 33. 
On peut obtenir, comme on sait, des dissolutions sursaturées 
de certains sels, en laissant refroidir dans des vases fermés, les 
dissolutions ordinaires de ces sels, faites à chaud. 
M. Henri Lœwel a montré qu’une dissolution ordinaire de sul¬ 
fate de soude faite à froid, « en se reconcentrant par évaporation 
spontanée et sans que sa température ait été élevée, passe à l’état 
de sursaturation L » 
Ce fait a été récemment vérifié par M. Lecoq de Boisbaudran, 
qui a trouvé en outre que « deux solutions, l’une de soude caus¬ 
tique et l’autre d’acide sulfurique, étant mélangées lentement à 
froid, dans un tube bien lavé et fermé, ne cristallisent point. Si 
le mélange était fait à l’air, le sel à 10 équivalents d’eau de cris¬ 
tallisation se déposerait aussitôt en quantité considérable 1 2 . » 
J’ai trouvé qu’on peut aussi préparer les dissolutions sursatu¬ 
rées de sulfate de soude en dissolvant, dans de l’eau froide , du 
sulfate de soude anhydre. 
On croit généralement qu’en dissolvant le sulfate de soude 
anhydre dans l’eau on obtient des dissolutions saturées ayant 
exactement la même composition que celles préparées avec le 
sulfate de soude contenant 10 équivalents d’eau de cristallisation. 
D’après M. Lœwel, Gay~Lussac s’est servi du sel anhydre pour 
déterminer la courbe de solubilité du sulfate de soude que l’on 
trouve dans les traités de chimie. Par des expériences directes, 
M. Lœwel lui-même a trouvé qu’à toutes les températures entre 
0° et 32 ou 33° C 3 les dissolutions saturées que l’on obtient avec 
le sulfate de soude anhydre « ont absolument la même richesse 
1 Ami. de chim. et de phys. 3 me sér., t. 29, p. 119. 
2 Id. 4 me sér., t. 9, p. 173. 
3 A 33° environ, les cristaux de Na O. S 0 3 -f-10 HO. commencent à se 
liquéfier dans leur eau de cristallisation. 
