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que celles faites aux mêmes températures avec des cristaux à 
10 HO. 4 » 
Le plus souvent il paraît être indifférent, en effet, d’employer 
le sulfate de soude à l’état anhydre, ou contenant 10 équivalents 
d’eau, lorsqu’on se sert, ainsi que l’a fait M. Lœwel, de vases cou¬ 
verts auxquels l’air atmosphérique a libre accès ; mais il en est 
autrement lorsqu’on met obstacle à la circulation de l’air. Dans 
ce cas, le sel anhydre peut se dissoudre en beaucoup plus grande 
quantité qu’il ne le fait ordinairement aux mêmes températures. 
Cependant, quoique la préparation à froid de dissolutions sur¬ 
saturées au moyen du sulfate de soude anhydre soit beaucoup fa¬ 
cilitée lorsque le mélange du sel avec l’eau a lieu dans des vases 
fermés, cette dernière condition n’est pas indispensable, comme 
on peut le voir d’après l’expérience suivante. 
Dans une capsule en porcelaine contenant quelques grammes 
d’eau, dont la température était à 16° C, j’ai versé par petites por¬ 
tions du sulfate de soude anhydre pulvérisé, qui avait été chauffé 
jusqu’à 200°, et refroidi à l’abri des poussières de l’air. J’ai agité 
le mélange de temps en temps avec un petit thermomètre pour 
faciliter la dissolution du sel, et observer en même temps la tem¬ 
pérature de la dissolution. Au bout d’un quart-d’heure, pendant 
l’agitation du liquide, celui-ci s’est tout à coup pris en masse de 
cristaux de NaO. S0 3 10 HO. La dissolution s’était donc 
sursaturée au libre contact de l’air. La température s’est élevée 
graduellement pendant la durée de l’expérience, le thermomètre 
marquant environ 20° au moment de la cristallisation. La tem¬ 
pérature du laboratoire était à 22°. 
Un autre jour, j’ai cherché à répéter cette expérience; mais l’eau 
s’est simplement saturée de sel, ainsi qu’elle l’aurait fait, si j’avais 
ajouté du sulfate de soude à 10 équivalents d’eau, au lieu de 
sulfate de soude anhydre. 
On obtient de meilleurs résultats lorsqu’on verse l’eau froide 
dans une fiole contenant le sel à l’état anhydre, et qu’on bouche 
la fiole avec un peu de coton. Au contact de l’eau, le sel s’échauffe, 
s’agglutine et forme un gâteau dur qui se dissout lentement. Les 
dissolutions sursaturées que l’on obtient quelquefois de cette 
manière se comportent exactement comme celles préparées par le 
refroidissement de dissolutions ordinaires faites à chaud. Souvent 
elles cristallisent sans cause apparente, et elles se figent toujours 
immédiatement au contact d’un cristal de NaO. S0 3 + 10 HO, 
effïeuri ou non. 
Il paraît être utile, après avoir mis le sel dans la fiole, de bou¬ 
cher celle-ci avec le coton, et de la chauffer pendant quelque 
1 Ann. de chim. et de phys. 3 me sér., t. 49, p. 43. 
