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DISSOLUTIONS SURSATURÉES. 
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temps clans un bain d’air. On sait, en effet, que les corps chauffés 
et refroidis à l’abri des poussières de l’air perdent la propriété 
de faire cristalliser les dissolutions de sulfate de soude. 
Une fiole contenant 15 grammes de sulfate de soude anhydre a 
été chauffée de cette manière à 100°, puis placée dans un bain 
d’eau, dont la température était à 12°. A travers le coton, dans le 
col de la fiole, passait un petit thermomètre dont la boule était 
entièrement recouverte par le sel. Lorsque ce thermomètre mar¬ 
quait 12,5° j’ai retiré le coton, versé rapidement sur le sel environ 
27 grammes d’eau dont la température était aussi à 12,5°, puis 
j’ai replacé de suite le coton et agité la fiole sans la sortir du bain. 
Le thermomètre est monté rapidement jusqu’à 17°, a oscillé pen¬ 
dant quelques instants entre 16 et 17°, puis est retombé en peu 
de minutes jusqu’à 13°. La température a été maintenue entre 
12,5° et 13,2°, et la fiole agitée fréquemment. Au bout d’une 
demi-heure environ, pendant l’agitation, le liquide s’est pris en 
masse solide de cristaux de NaO. S0 3 + *0 HO et la tempé¬ 
rature s’est élevée rapidement jusqu’à 22 ou 23°. Il est à remar¬ 
quer que la plus grande partie du sel s’est dissout à 13°, tempé¬ 
rature à laquelle eut lieu la cristallisation. Ce n’est donc pas 
l’élévation de température produite par le premier contact du sel 
avec l’eau qui cause ici la sursaturation. 
Cette expérience a été répétée treize fois. Cinq fois l’eau ajoutée 
s’est sursaturée de sulfate de soude ; huit fois il n’y a pas eu de 
sursaturation. Dans toutes ces expériences, le maximum de tem¬ 
pérature de la dissolution, avant la cristallisation, n’a jamais dé¬ 
passé 17°. Je ne cite, comme exemples, que les quatre premières. 
Première expérience. — Le maximum de température de la 
dissolution a été 17°; la plus grande partie du sel s’est dissous 
entre 13 et 14°. Cette dissolution a cristallisé pendant la nuit sui¬ 
vante ; la cristallisation avait évidemment eu comme point de dé¬ 
part le restant du gâteau de sel non dissous qui se trouvait près 
de la paroi de la fiole 5 . 
Deuxième expérience. — Maximum de température 15°; la plus 
grande partie du sel s’est dissous entre 13 et 14°. Au bout de 
deux heures, la dissolution a cristallisé sans cause apparente. La 
cristallisation a de nouveau eu comme point de départ l’excédant 
de sel non dissous. 
Troisième expérience. — La fiole contenait 12 grammes de sel 
8 Et non dans la projection horizontale de l’orifice. M. Gernez, dans son 
remarquable mémoire « sur la cristallisation des dissolutions salines sur¬ 
saturées, etc. (Comptes-rendus, t. 60, p. 833) » fait observer que dans un 
ballon à long col dressé, le point de départ de la cristallisation « est rigou¬ 
reusement dans la projection horizontale de l’orifice. » 
