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L.-C. DE COPPET. 
SEP. 4 
et 30 grammes d’eau. Maximum de température 14°. Le sel s’est 
dissous assez abondamment à 13° ; la dissolution a cristallisé au 
bout d’une demi-heure, pendant le repos, la température s’élevant 
jusqu’à 22°. 
Quatrième expérience. — Maximum de température 15°. Lors- 
qu’après plusieurs heures je retirai le coton de la fiole, la disso¬ 
lution se trouva ne pas être sursaturée. 
Au lieu de mettre d’abord le sel dans la fiole, puis d’ajouter 
l’eau, il vaut mieux mettre inversément, d’abord l’eau et ensuite 
le sel. A cet effet, on peut mettre le sel dans un gros tube bouché 
à une extrémité, étiré et recourbé à l’autre, de façon à pouvoir 
introduire l’extrémité recourbée dans le col de la fiole, tout en 
laissant au tube lui-même une position horizontale. Pour faire 
l’expérience, on commence par faire bouillir l’eau de la fiole, 
puis dès qu’on a retiré celle-ci du feu, on introduit la branche 
recourbée du tube, entourée de coton de manière à bien boucher 
le col de la fiole. Pendant que l’eau se refroidit, il est bon de 
chauffer un peu le tube contenant le sel, afin d’empêcher ce der¬ 
nier de s’agglutiner en absorbant.de la vapeur d’eau. On place 
alors la fiole dans un bain d’eau de température voulue, et l’on 
donne au tube de petites secousses qui font tomber le sel peu à 
peu dans l’eau. On évite ainsi toute élévation sensible de tempé¬ 
rature par suite de l’hydratation du sel. 
On peut aussi employer pour ces expériences des tubes courbés 
à angle droit et scellés à la lampe. Une des branches contient 
l’eau, l’autre le sel, dont on opère ensuite le mélange. 
J’ai obtenu par ces derniers procédés des dissolutions de sulfate 
de soude anhydre saturées à diverses températures comprises 
entre 12 et 22°, et ces dissolutions m’ont paru parfaitement sem¬ 
blables à celles que l’on appelle dissolutions sursaturées, et qui 
résultent du refroidissement en vase clos de dissolutions ordi¬ 
naires faites à chaud. Qu’il me soit permis de rappeler ici en peu 
de mots quelques-unes des particularités de ces dissolutions qui 
ont été observées jusqu’à présent. 
La solubilité du sulfate de soude va en augmentant de 0° à 33° 
où elle atteint son maximum, puis elle diminue jusqu’à 103° point 
d’ébullition de la dissolution saturée 6 . A la température de 33° 
environ, les cristaux de NaO. S0 3 -J- 10 HO commencent à se 
liquéfier dans leur eau de cristallisation, et il se dépose en même 
temps une poudre cristalline qui, d’après M. Lœwel, est du sul¬ 
fate de soucie anhydre. Si la liqueur résultant de cette fusion est 
portée à l’ébullition, et refroidie en présence du sel anhydre dé¬ 
posé, voici ce que l’on observe. Lorsque le refroidissement se fait 
® Gay-Lussac. Ann. de chim. et de phys. 2 me sér., 1.11, p. 296. 
