7 SÉP. DISSOLUTIONS SURSATURÉES. BULL. 151 
10 HO à des températures supérieures à 33°, ne sont pas identi¬ 
ques, mais que ce sont des modifications isomériques ou polymé¬ 
riques. A l’appui de cette opinion il rappelle l’existence d’un 
point de rebroussement dans la courbe de solubilité du sulfate de 
soudre correspondant à la température de 33°, et cite aussi les 
expériences de Arrot 8 , d’après lesquelles le sulfate de soude peut 
former certains sels doubles avec les sulfates magnésiens, lorsque 
leurs dissolutions mélangées cristallisent à des températures su¬ 
périeures à 33°; tandis qu’aux températures inférieures ces com¬ 
binaisons ne se forment pas 9 . Sans vouloir entrer, pour le mo¬ 
ment, dans la discussion de cette question, j’ajouterai seulement, 
qu’avant d’avoir eu connaissance de l’ouvrage de M. Mulder, j’é¬ 
tais aussi arrivé à la conclusion que le sulfate de soude anhydre 
obtenu par l’efflorescence des cristaux de NaO. S0 3 -f- 10 HO 
éprouve un changement de constitution lorsqu’il est chauffé à des 
températures supérieures à 33 ou 34°, et cela parce que le con¬ 
tact d’une parcelle de NaO. S0 3 -j- 10 HO effleuri détermine 
toujours la cristallisation des dissolutions sursaturées de ce sel 10 , 
tandis que le sulfate de soude anhydre chauffé au-dessus de 33° 
ne détermine pas nécessairement cette cristallisation, comme le 
prouvent suffisamment les expériences décrites ci-dessus. 
Il me paraît donc très probable que pour obtenir les dissolu¬ 
tions sursaturées de sulfate de soude, par le procédé dont j’ai 
rendu compte, il faut se servir de sulfate de soude anhydre qui a 
été chauffé à des températures supérieures à 33 ou 34°. Avec le 
sel anhydre, préparé par efflorescence des cristaux à 10 HO, je 
crois que l’expérience ne réussirait pas. 
Ainsi que je l’ai déjà fait remarquer, le sulfate de soude an¬ 
hydre, mis en contact avec l’eau froide, commence par s’hydrater 
avant d’entrer en dissolution. Les analyses que j’ai faites de cette 
combinaison n’ont pas donné, jusqu’à présent, des résulats con¬ 
cordants. Probablement le sel continue pendant quelque temps à 
absorber de, nouvelles quantités d’eau. 
Dissolutions sursaturées de carbonate de soude. — On peut les 
préparer précisément comme celles du sulfate de soude, en dis¬ 
solvant dans de l’eau froide du carbonate de soude anhydre, et en 
opérant la dissolution dans des fioles bouchées ou des tubes 
scellés. 
8 Annalen der Chem, und Pharm., Bd. 53, s. 243. 
9 Mulder G.-J. Bijdragen tôt de geschiedenis van het scheikundig ge- 
bonden water-Roterdam, 1864. Page 126. Comparez aussi Marignac, Ann. 
des Mines, 5 me sér., t. q, p. 20 et 25. 
10 Gernez, mémoire cité. 
