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Le carbonate de soude que j’ai employé avait été chauffé jusqu’à 
100 et 200°. 
Une dissolution préparée à la température de 19,5°, mais qui 
n’était probablement pas tout à fait saturée, contenait 34,2. par¬ 
ties de sel anhydre dans 100 parties d’eau. Les dissolutions ordi¬ 
naires de NaO. C0 2 ~j~ 10 HO ne contiennent à 19,5° qu’en- 
viron 20,8 parties de sel anhydre dans 100 parties d’eau. 
Avant d’entrer en dissolution, le carbonate de soude, comme 
le sulfate, se combine avec une certaine quantité d’eau. 
Dissolutions sursaturées de sulfate de magnésie. — Elles s’ob¬ 
tiennent à froid comme celles du sulfate et du carbonate de soude. 
J’ai employé le sulfate de magnésie, soit à l’état anhydre, soit 
contenant au moins un équivalent d’eau. Dans l’un et l’autre cas 
le sel a commencé par se combiner avec une certaine quantité 
d’eau. Je crois qu’il se forme d’abord le sel MgO. S0 3 -f* 6 HO, 
et que c’est celui-ci qui entre en dissolution. 
Une dissolution préparée avec le sel anhydre entre 17 et 18°, » 
mais qui n’était pas saturée à cette température, a été analysée en 
précipitant l’acide sulfurique à l’état de sulfate de baryte. Elle 
contenait, d’après la moyenne de deux déterminations, 40,3 par¬ 
ties de sulfate de magnésie anhydre dans 100 parties d’eau. La 
dissolution ordinaire de MgO. S0 3 -j- 7 HO saturée à 18° con¬ 
tient environ 35,2 parties de sel anhydre dans 100 parties d’eau. 
Londres, Février 1869. 
