BULL. SOC. VAUD. SC. NAT. X. 
BULL 493 
Sur la sursaturation des dissolutions de lactale 
de chaux et de lactate de zinc, 
PAR 
L.'C. DE COPPET, PH. D r . 
Pour déterminer la solubilité d’un sel dans l’eau, on se con¬ 
tente souvent de laisser refroidir jusqu’à la température voulue 
une dissolution saturée à une température supérieure, tout en 
maintenant dans le liquide un excès du sel à l’état solide. Si la 
solubilité diminue à mesure que la température baisse, — ainsi 
que cela a lieu dans la très-grande majorité des cas, —-on est sûr, 
de cette manière, d’avoir, en peu de temps, une dissolution au 
moins saturée à la température de l’expérience, et, à cause de la 
présence de l’excès de sel à l’état solide, on croit être prémuni 
contre la sur saturation. 
Cette méthode, qui donne des résultats très satisfaisants dans 
la plupart des cas, peut quelquefois induire fortement en erreur. 
Ainsi, M. Wislicenus a observé qu’une dissolution concentrée de 
lactate de chaux , faite à chaud, puis refroidie, ne dépose pas im¬ 
médiatement tout l’excès de sel correspondant à l’abaissement de 
température. La précipitation ne se fait, au contraire, que peu à 
peu et très-lentement. On voit qu’en déterminant la solubilité du 
lactate de chaux par le procédé expéditif dont nous avons parlé, 
on peut arriver aux conclusions les plus fausses, c’est-à-dire que 
les résultats fournis par l’analyse indiqueront une solubilité beau¬ 
coup plus forte que la solubité normale. 
On sait qu’un des principaux critères pour servir à distinguer 
l’acide lactique ordinaire (Gœhrunsmilchsœure) de l’acide sarco- 
lactique ou paralactique (Fleischm/ilchsœure) est la différence de 
solubilité de leurs sels, notamment des sels de chaux et de zinc. 
A ce point de vue, il était donc important d’étudier de plus près 
le phénomène de sursaturation observé par M. Wislicenus, et à 
déterminer, avec plus de précision qu’on ne paraît l’avoir fait jus¬ 
qu’à présent, la solubilité des sels des deux acides lactiques. 
