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Les expériences décrites ci-dessous donneront une idée du 
degré de sursaturation auquel les dissolutions de lactates ordi¬ 
naires de chaux et de zinc sont sujettes, et en feront comprendre 
la nature — sous beaucoup de rapports très-différente de celle 
des dissolutions sursaturées de sels inorganiques, tels que le 
sulfate de soude. Pour compléter cette étude, il faudrait faire des 
expériences parallèles sur les paralactates de chaux et de zinc, 
mais le temps nécessaire pour ces expériences me manque en ce 
moment. Au reste, on trouvera probablement, dans la suite, que 
les dissolutions d’un grand nombre de composés organiques of¬ 
frent des phénomènes de sursaturation analogues. 
Dissolutions sursaturées de lactate de chaux 
C 6 H 5 Ca0 6 + 5 HO. 1 
I. Le 10 octobre 1868, j’ai préparé une dissolution chaude, 
contenant une partie de sel dans 4 parties d’eau. Elle se trouvait 
dans une fiole bien bouchée, et fut abandonnée ainsi au refroi¬ 
dissement et au repos, à la température ordinaire du labora¬ 
toire. 
Le 12 octobre, il s’était déposé quelques cristeux de la grosseur 
de têtes d’épingles. La fiole a été vivement agitée pendant plusieurs 
minutes, puis abandonnée de nouveau au repos. 
Le 13 octobre, la dissolution s’était presque entièrement figée. 
Sa température était à 17,5° G. (à peu près celle de l’air ambiant). 
Le peu de liquide restant, filtré et analysé, contenait 1 partie de 
sel dans 14,6 parties d’eau. 
II. Le 13 octobre, j’ai préparé une dissolution chaude, conte¬ 
nant 1 partie de sel dans 6,4 parties d’eau. Cette dissolution a été 
abandonnée au refroidissement, comme dans l’expérience pré¬ 
cédente, et fortement agitée une ou deux fois par jour. 
Le 14 octobre , la dissolution était trouble. 
Le 15 octobre , une portion de la liqueur, filtrée et analysée, 
contenait 1 partie de sel dans 15,3 parties d’éau. Sa température, 
au moment de l’analyse, était à 19° C. 
1 On possède, sur la solubilité de ce sel aux températures ordinaires, les 
données suivantes : 1 partie de sel est soluble dans 
9,5 parties « d’eau froide » (Engelhardt etMaddrell). 
21 » » » (Braconnot). 
17,4 » » à 24° (Wackenroder). 
Storer , Dict. of chem. Solubilities, p. 343. 
