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d’abord une relation entre cet abaissement et le degré de con¬ 
centration de la dissolution, et trouva pour les dissolutions de 
plusieurs substances salines (chlorure de sodium, azotate de po¬ 
tasse, chlorure d’ammonium, etc.), que Y abaissement du point 
de congélation est proportionnel à la quantité de substance dissoute. 
Si nous désignons par E l’abaissement du point de congélation 
mesuré en degrés centigrades, et par M la proportion de subs¬ 
tance dissoute pour 100 grammes d’eau, nous dirons que, d’après 
les recherches de Blagden et pour les substances en question, le 
quotient iL est constant pour chaque substance, quel que soit le 
degré de concentration de la dissolution. 
Pour les dissolutions d’autres substances (carbonate de potasse, 
acide sulfurique, ammoniaque, alcool, etc.), il ne trouva pas la 
relation simple dont nous venons de parler. L’abaissement du 
point de congélation est plus considérable pour certaines subs¬ 
tances, moins considérables pour d’autres 3 que ne l’exige la 
simple proportionalité avec la quantité de substance dissoute. Il 
F 
en résulte que les valeurs successives du quotient^-, qui corres¬ 
pondent aux valeurs croissantes de M, forment une progression 
tantôt croissante, tantôt décroissante. 
Blagden observa que les dissolutions aqueuses, tout comme 
l’eau pure, peuvent demeurer liquides au-dessous de leur point 
de congélation. Il remarqua en outre que certaines dissolutions 
salines peuvent être refroidies au-dessous de leur point de con¬ 
gélation et au-dessous de leur point de saturation normale, c’est- 
à-dire au-dessous de la température à laquelle, d’après la solubi¬ 
lité normale, la précipitation de sel devrait commencer, sans qu’il 
y ait formation de glace ni précipitation de sel à l’état solide. 
Pour nous servir d’expressions modernes, ces dissolutions 
étaient à la fois à l’état correspondant à la sur fusion et à l’état de 
sur saturation. B trouva que le contact d’une parcelle de glace 
avec une dissolution saline refroidie au-dessous de son point de 
congélation entraine toujours la formation de la glace, mais que 
le contact d’une parcelle solide du sel en dissolution ne provo¬ 
que pas la congélation. Il n’eut pas l’idée d’essayer l’effet du sel 
solide sur la dissolution sursaturée, mais il dit que si pour une 
raison quelconque la précipitation de l’excès du sel a une fois 
commencé, la présence à l’état solide d’une partie de ce sel 
(( semble beaucoup hâter la précipitation du restant. 4 » 
8 Blagden n’admet ce dernier cas qu’avec réserve. 
* M.Frankenheimest dans l’erreur cependant lorsqu’il attribue à Blagden 
