538 BULL. L.-C. DE COPPËT. SÊP. i 
température de congélation, ainsi que Despretz lui-même la défi¬ 
nit dans un autre mémoire n , est la « température stationnaire et 
» constante pour le même corps , marquée par le thermomètre , 
» quand, le passage à l'état solide commence s ou plutôt est com- 
» mencé . Défini ainsi, le point de congélation est le même que 
» celui de fusion ; c’est le point correspondant au zéro de la glace 
» et de l'eau . Quel que soit l’abaissement au-dessous de 
» la température de la congélation, la température revient tou- 
» jours la même au moment de la congélation à quelques cen- 
d tièmes près. » Ce véritable point de congélation, il ne l’a indi¬ 
qué que pour les dissolutions de carbonate de potasse, de carbo¬ 
nate de soude, de chlorure de sodium et de chlorure de calcium. 
De ces expériences sur les dissolutions de ces sels, et d’expé¬ 
riences dont les résultats numériques n’ont pas été publiés, il 
conclut que l’abaissement du point de congélation est « à peu 
près » proportionnel à la quantité de matière dissoute. Un exa¬ 
men attentif des chiffres fournis par Despretz fait voir cependant, 
que pour le chlorure de calcium, le point de congélation de la 
dissolution de plus en plus concentrée est sensiblement plus bas 
que ne l’exige la simple proportionnalité avec la quantité de ma¬ 
tière dissoute. 
Les recherches de M. Dufour avaient essentiellement pour but 
de déterminer si, dans la congélation d’une dissolution aqueuse 
de matière solide, il y a séparation complète ou non de l’eau et 
de la matière solide. 11 a fait aussi quelques observations sur la 
température de la congélation, et en a conclu, que «. l’abaissement 
» du point de congélation pour des dissolutions à doses inégales 
y> d’une même substance est souvent sensiblement proportionnel 
» à la quantité de substance dissoute. Il y a toutefois des excep- 
» tions à cette loi. » 
Le travail le plus complet sur le sujet qui nous occupe est celui 
de M. Riklorff. D’après lui, les substances salines et autres qui 
sont en dissolution dans l’eau s’y trouvent, les unes à l’état anhy¬ 
dre , les autres combinées avec un certain nombre d’équivalents 
d’eau de cristallisation. Si l’on considère cette eau de cristallisa¬ 
tion comme faisant partie intégrante de la substance dissoute, on 
trouve alors, d’une manière générale, pour toutes les dissolutions 
aqueuses, que ïabaissement de leur point de congélation est pro¬ 
portionnel à la quantité de substance dissoute. 
M. Rüdorff a employé pour ses expériences des substances an¬ 
hydres et des substances contenant un nombre déterminé d’équi¬ 
valents d’eau de cristallisation. Il a désigné par E l’abaissement 
du point de congélation produit par une quantité M de substance 
o Comptes-rendus, t. 5, p, 19- 
