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TEMPÉRATURE DE CONGÉLATION. 
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dissoute dans 100 grammes d’eau, et il a toujours trouvé que les 
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valeurs successives du quotient qui correspondent à des valeurs 
croissantes de M sont, ou constantes , c’est-à-dire E est propor¬ 
tionnel à M, ou bien elles forment une progression croissante. 
Dans ce dernier cas M. Rüdorff admet que la substance au mo¬ 
ment d’entrer en dissolution, se combine avec un certain nombre 
r d’équivalents d’eau de cristallisation. Pour la recherche de r, il 
a développé la formule suivante : 
_ 100 A (M'E"—M"E') 
V ~ 9 M'M" (E"—E') 
dans laquelle A désigne le poids atomique de la substance em¬ 
ployée pour préparer la dissolution; M' et M", deux valeurs parti¬ 
culières de M pour lesquelles on a déterminé par l’expérience les 
abaissements respectifs du point de congélation E' et E". A l’aide 
de cette formule on peut calculer le nombre d’équivalents d’eau 
qu’il faut supposer chimiquement combinés avec le corps employé 
à préparer la dissolution, pour que, en appelant Mrla proportion 
pour 100 d’eau de cette nouvelle combinaison hydratée on obtienne 
un quotient qui soit constant pour toutes les valeurs de M, ou 
ce qui revient au même pour que l’abaissement du point de con¬ 
gélation soit proportionnel à la quantité en poids de la combi¬ 
naison hydratée (hypothétique) en dissolution. 
M. Rüdorff exprime la relation entre E et M par une équation 
de la forme 
E = aM 
dans laquelle a est une constante (coefficient de proportionnalité) 
qu’on détermine pour chaque substance en particulier, en pre- 
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nant la moyenne des valeurs du quotient Al. fournies par les expé¬ 
riences. Suivant la nature de la substance, M se rapporte tantôt à 
une combinaison anhydre, tantôt à une combinaison avec eau de 
cristallisation. 
Pour le chlorure de sodium, M. Rüdorff donne deux formules. 
La première. 
E = 0,6oo M 
dans laquelle M exprime la proportion de sel anhydre NaCl pour 
100 d’eau, est valable pour les dissolutions dont la concentration 
ne dépasse pas M = 14. Pour les dissolutions plus concentrées on 
ne retrouve plus la rélation = 0 , 600 , mais les valeurs de ce 
