L.-C. DE COPPEÎ. 
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rapport deviennent de plus en plus considérables à mesure que la 
dissolution se concentre. 
M. Rüdorff admet qu’à partir de M = 14, il s’opère un chan¬ 
gement dans la constitution du sel en dissolution par suite de 
l’abaissement de la température, que, dans ces dissolutions plus 
concentrées, le sel se trouve combiné avec une partie du dissol¬ 
vant, à l'état de NaCl -J- 4 HO 12 . 
Si on désigne par M, non plus la proportion de sel anhydre, 
mais la proportion correspondante de sel à 4 équivalents d’eau, 
p 
on retrouve alors = const. Pour les dissolutions contenant 
M 
plus de 14 parties de sel anhydre, M. Rüdorff donne la formule 
E = 0,342 M 
dans laquelle M se rapporte, ainsi qu’il a été dit, à la proportion 
de NaCl -f- 4 HO pour 100 d’eau. 
Le cas le plus intéressant étudié par M. Rüdorff est celui du 
chlorure cuprique. On sait que la couleur bleue de la dissolution 
peu concentrée de ce sel passe au vert dès que la concentration a 
dépassé une certaine limite. D’après M. Rüdorff, cela tient à un 
changement dans la constitution du sel; la dissolution bleue con¬ 
tient la combinaison CuCl -f- 12 HO et la dissolution verte la 
combinaison CuCl -f-4 HO. Comme cet exemple est le plus frap¬ 
pant de tous ceux qu'il a cités à l’appui de sa théorie , nous vou¬ 
ions reproduire ici, les données expérimentales sur lesquelles il a 
basé ses conclusions. 
TABLEAU I (Rüdorff). 
M proportion de CuCl pour 100 d’eau. 
M 4 proportion de CuCl -j- 4 HO pour 100 d’eau correspon¬ 
dante à M. 
M 12 proportion de CuCl + 12 HO pour 100 d’eau correspon¬ 
dante à M. 
E abaissement du point de congélation. 
F F 
Les quotients et-^— font voir jusqu’à quel point il y a pro- 
M 4 M12 
portionnalité. 
1# Nous rapporterons plus tard les différents arguments avancés par M. 
Rüdorff à l’appui de cette hypothèse. 
