9 sép. Température de congélation. bull. 543 
cette expérience, il est impossible de faire congeler cette dissolu¬ 
tion. La dissolution dont le point de congélation est — 2 °,2 G 
doit contenir, à peu de chose près, 6 parties de sel anhydre pour 
100 d’eau, et elle représente une dissolution saturée de NaO C0 2 
-f- 10 HO à environ — 1°, 3. — Je ne puis expliquer ces di¬ 
vergences qu’en supposant oue les trois dissolutions dont parle 
M. Rüdorff n’étaient pas d’égale concentration, et qu’aucune 
d’entr’elles n’était entièrement saturée à 2°, C. 
Dans le but de démontrer que lors de la congélation des disso¬ 
lutions salines, il y a séparation complète entre le sel et l’eau, 
M. Rüdorff décrit, entr’autres, l’expérience suivante: Une fiole 
contenant une dissolution de sulfate de soude saturée à -f- 5° C, 
par le col de laquelle passait un thermomètre dont la boule plon¬ 
geait dans le liquide fut bouchée avec du coton et agitée dans un 
mélange réfrigérant. La température delà dissolution, dit M. Rü¬ 
dorff, « baissa au-dessous du point de congélation de la dissolu- 
)> tion saturée de sulfate de soude (— 1°,2 C) jusqu’à environ 
>' — 4 ou — 5° C. Le tampon de coton fut alors soulevé avec pré- 
» caution et une parcelle de glace projetée dans la dissolution. 
» Il se sépara immédiatement une abondante quantité de glace, 
» et le thermomètre, remonta de 2 ou 3° ainsi que je l’ai observé 
» pour les autres dissolutions salines. Il n’y eut pas alors de pré- 
» cipitation de sel, mais cette précipitation eut lieu immédiate- 
» ment dès qu’on introduisit dans la dissolution en partie gelée 
» la plus petite trace de sulfate de soude solide. Cette circons- 
» tance parle très décidément en faveur de l’opinion que, lors de 
» la congélation d’une dissolution saline, il se sépare de celle-ci 
» de la glace pure, et que la petite quantité de sel qu’on y trouve 
)) provient d’une partie de la dissolution qui y est mécaniquement 
» renfermée, et non pas, comme le croit M. Dufour, de cristaux 
» de sel. Car si, en même temps que la glace, il se séparait de 
» la dissolution la plus petite trace dê sel à l’état solide sa pré- 
» sence entraînerait la précipitation de tout l’excès de sel dont 
» la dissolution est surchargée. Si on projette un cristal de sul- 
» fate de soude dans la dissolution sursaturée de ce sel, qui se 
» trouve en même temps refroidie au-dessous de la température 
» de congélation, il se sépare du sel, mais non pas de la glace ; 
» d’où l’on voit que l’eau de cristallisation du sel est sans in- 
>> fluence pour faire geler l’eau de la dissolution 16 . » 
Cette expérience, quoique très intéressante et importante au 
point de vue de la théorie de la sursaturation, ne peut servir, 
comme le croit M. Rüdorff, à prouver que la glace qui se sépare 
Pogg. Ann., Bd. 116, S. 58. 
