L.-C. DE COPPET. 
544 BULL. 
SÉP. 10 
d’une dissolution saline ne contient pas de sel à l’état solide. La 
congélation d’une dissolution sursaturée a lieu de la même ma¬ 
nière que celle d’une dissolution non saturée, et ne peut en au¬ 
cune façon en être distinguée. Une dissolution saturée deNaO S0 3 
4- 10 HO à -|- 5° G contient, d’après M. Mulder, environ 6,4 
parties de sel anhydre pour 100 d’eau. Sa température de congé¬ 
lation doit être d’après mes expériences à peu près — 1°,85 G 17 . 
Dans l’expérience de M. Rüdorff, il a pu y avoir formation de 
glace sans précipitation de sel, uniquement parce que la tempé¬ 
rature a baissé au-dessous du point de congélation de la dissolu¬ 
tion sursaturée qu’il avait employée, et nullement, comme il sem¬ 
ble le croire, parce que cette température était inférieure à celle 
de la congélation de la dissolution simplement saturée de NaO S0 3 
+ 10 HO. De la dissolution dite sursaturée de sel de Glau- 
ber, il peut se séparer, comme on sait, des cristaux de NaO S0 3 
+ 7 HO, sans que pour cela l’état de sursaturation cesse. 11 
serait donc possible —quoique cela soit il est vrai peu probable — 
que la glace qui se sépare d’une dissolution sursaturée de sulfate 
de soude contint des cristaux de NaO S0 3 + 7 HO ou de toute 
autre modification à l’exception du sel de Glauber. L’expérience 
de M. Rüdorff prouve seulement que la glace qui se sépare de la 
dissolution sursaturée de sulfate de soude ne contient certaine¬ 
ment pas des cristaux de sel de Glauber NaO S0 3 -j- 10 HO 18 . 
Quant aux résultats de mes expériences sur la température de 
congélation des dissolutions sursaturées, ils ne sont conciliables 
avec la théorie de M. Rüdorff qu’à la condition d’introduire dans 
celle-ci une ou deux hypothèses nouvelles. Pour les dissolutions 
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sursaturées de sulfate et de carbonate de soude, j’ai trouvé — 
décroissant avec M croissant. Ce. cas ne peut être expliqué qu’en 
admettant que les dissolutions contiennent un mélange d’au moins 
deux modifications de ces sels, mélange dont les proportions re¬ 
latives varient avec la température et le degré de concentration de 
la dissolution. Dans le double but de contrôler mes expériences 
17 Comp. ci-après les données sur le sulfate de soude. 
48 Nous ne voulons pas aborder ici la question, si souvent débattue, à sa¬ 
voir, si la congélation d’une dissolution saline entraîne une séparation com¬ 
plète ou non entre le sel et le dissolvant. Que la glace qui se forme dans 
ces conditions est douce dans un grand nombre de cas, et que le sel qu’elle 
paraît contenir ne provient que d’une portion de la dissolution mécanique¬ 
ment interposée, c’est ce que je crois très probable. — En est-il toujours 
ainsi? Quelques observations que j’ai faites, mais qui ne sont pas assez 
précises pour pouvoir être décrites ici, m’ont inspiré des doutes à cet 
égard. 
