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L.-C# DE COPPETe 
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IV 
J’ai dit à la fin du § II que, sans abandonner l’hypothèse de M. 
Rüdorff, à savoir que l’abaissement du point de congélation d’une 
dissolution saline est proportionnel à la quantité de substance 
anhydre ou hydratée dissoute dans 100 parties d’eau — on peut 
expliquer le cas de dissolutions dont le point de congélation s’a¬ 
baisse pluslentementque ne l’exige la simple proportionnalité avec 
la quantité de substance (anhydre) dissoute, en supposant que 
ces dissolutions contiennent un sel hydraté partiellement décom¬ 
posé. Les dissolutions moins concentrées, dont le point de con¬ 
gélation est le plus élevé, contiendraient alors une proportion plus 
grande de la combinaison hydratée que les dissolutions plus con¬ 
centrées dont le point de congélation est plus bas. Or cette dé¬ 
composition ne peut pas être l’effet de rabaissement de la tem¬ 
pérature, parce qu’elle se ferait alors en sens inverse, et ce seraient 
les dissolutions plus concentrées, dont le point de congélation est 
plus bas, qui devraient être relativement les plus riches en sel 
hydraté. Resterait donc à attriber la décomposition graduelle du 
sel hydraté, dans le cas qui nous occupe, à l’influence de la quan¬ 
tité relative du dissolvant, c’est-à-dire à l’accroissement du degré 
de concentration. Nous avons vu que, d’après M. Rüdorff, la dis¬ 
solution bleue peu concentrée de chlorure cuprique contient l’hy¬ 
drate CuCl -|- 12 HO, et la dissolution verte concentrée l’hydrate 
CuCl + 4 HO. La transformation de CuCl -f-12 HO en CuCl 
-f- 4 HO, ou inversément, est manifestée parle changement de 
couleur, et ce changement de couleur a lieu lorsqu’on fait varier 
la concencentration delà dissolution sans en changer la tempéra¬ 
ture. Comme le changement de couleur ne se fait pas brusque¬ 
ment, et qu’on ne saurait se représenter comment l’addition ou la 
soustraction à la dissolution d’une très petite quantité d’eau amè¬ 
nerait la transformation subite d’une modification dans l’autre, il 
faut admettre entre la dissolution peu concentrée contenant uni¬ 
quement CuCl 4- 12 HO et la dissolution concentrée contenant 
uniquement CuCl-f- 4 HO des dissolutions de concentration in¬ 
termédiaire contenant soit un mélange des deux hydrates à 12 et à 
4 équivalents d’eau, soit des hydrates intermédiaires à ceux-ci. 
Les recherches récentes sur la dissociation ont établi que la 
proportion d’une combinaison qui peut être décomposée à une 
température donnée dépend, dans certains cas, de la quantité des 
produits de la décomposition en présence desquels elle se trouve. 
Les expériences de M. H. Debray 20 ont fait reconnaître que le 
î0 Comptes-rendus, t. 64, p. 603. 
