13 SÉP. TEMPÉRATURE DE CONGÉLATION. ÔULL. Ô4Ï 
carbonate de chaux a une tension de dissociation invariable à une 
température donnée, qui croît avec la température et qui est in¬ 
dépendante de la proportion de carbonate de chaux décomposé. 
Si l’on chauffe le carbonate de chaux dans un espace vide et li¬ 
mité à la température de 860°, il se dégage du gaz acide carboni¬ 
que jusqu’à ce que la pression dans l’espace limité ait atteint 
85 mm . Cette pression de 85 mm mesure la tension de dissociation 
du carbonate de chaux à la température de 860°? Si l’on diminue 
ou que l’on augmente la quantité de gaz acide carbonique contenu 
dans l’espace limité, le sel dégage ou réabsorbe de l’acide car¬ 
bonique jusqu’à ce que la pression de l’atmosphère de ce gaz ait 
de nouveau atteint 85 mm . Sans changer la température, on peut 
complètement décomposer tout le sel qui se trouve dans l’espace 
limité en diminuant suffisamment la quantité d’acide carbonique 
en présence duquel il se trouve. 
A la température de 1040° la décomposition du carbonate de 
chaux cesse seulement lorsqu’il est en présence d’une atmosphère 
d’acide carbonique dont la pression est de 510 à520 rnm . Tant que 
la pression de l’atmosphère de ce gaz est inférieure à 51ü mm 
le sel continue de se décomposer; mais si, avant d’introduire 
le sel, on remplit l’espace limité d’une quantité de gaz acide car¬ 
bonique, telle que sa pression à la température de 1040° soit 
égale à 510 mm on empêche complètement le sel de se décomposer. 
De même que le carbonate de chaux, les combinaisons de sels 
avec eau de cristallisation ont, d’après les recherches de M. De¬ 
bray, une tension de dissociation invariable pour chaque tempé¬ 
rature, tension qui est mesurée par la force élastique de la vapeur 
d’eau qu’ils émettent à cette température. Si un sel est suscepti¬ 
ble de former deux ou plusieurs hydrates déterminés, chacun de 
ces hydrates parait avoir une tension de dissociation qui lui est 
propre, mais qui, pour chaque hydrate et pour chaque température, 
est invariable et indépendante de l’état d’efllorescence du sel, et 
qui croît avec la température. Ainsi, la tension de dissociation du 
phosphate de soude du commerce 2 NaO HO P0 5 -j- 24 HO 
à la température de 12°,3 est de 7,4 mm ; celle de l’hydrate 
2 NaO H0P0 5 + 14 HO (que l’on obtient en faisant cristalliser le 
sel au-dessus de 30°) à cette température de 12,°3 est de 4,s mm . 
À la température de 20°,7les tensions de dissociation respectives 
de ces deux hydrates sont 14 mm ,i et 9 mm ,4. Dans la première 
phase de sa décomposition, le phosphate de soude du commerce 
se comporte comme une combinaison de 2 NaO HO P0 â -j- 
14 HO avec 10 équivalents d’eau de cristallisation. « Cette coin- 
» binaison, dit M. Debray 21 , se dissocie de la même manière que 
» le carbonate de chaux, c’est-à-dire en émettant de la vapeur 
** Comptes-rendus, t. 66, p. 196» 
