L.-C. DE COPPET, 
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SÉP. U 
» d’eau de tension constanteà une température donnée, quelle que 
» soit d’ailleurs la proportion d’eau et de phosphate à 14 équiva- 
» lents d’eau existant dans le sel effleuri. Cette première phase 
y> terminée, le sel à 14 équivalents d’eau se dissocie à son tour, 
» mais avec une tension moindre. — La différence existant entre 
» la décomposition des sels hydratés et celle du carbonate de 
» chaux tient donc à ce qu’il n’existe pas de combinaisons inter- 
» médiaires entre la chaux et le carbonate de chaux, comme il en 
» existe entre le sel anhydre et le composé le plus hydraté. On 
» voit aussi qu’une étude approfondie de la tension des vapeurs 
» des sels hydratés permettrait de reconnaître les divers hydrates 
» qu’un même sel est susceptible de former. » 
M. Gernez a trouvé 22 que si l’on fait passer un courant d’air ou 
de tout autre gaz indifférent (azote, hydrogène) dans la dissolution 
aqueuse de bicarbonate de chaux, de baryte ou de potasse, le gaz 
indifférent, entraine de l’acide carbonique, et, dans les deux pre¬ 
miers cas, il se précipite du carbonate neutre de chaux ou de ba¬ 
ryte. Comme le courant de gaz n’exerce pas d’action chimique sur 
les sels en dissolution, M. Gernez a admis que ces sels doivent 
avoir une tension de dissociation variable avec la température. 
Si certaines combinaisons de sels avec eau d’hydratation peu¬ 
vent préexister comme telles en dissolution aqueuse, ce qui, dans 
l’état actuel de nos connaissances est extrêmement probable, il est 
permis de supposer, d’après ce qui précède, qu’elles ont une ten¬ 
sion de dissociation déterminée pour chaque température. On ne 
peut, il est vrai, en donner la mesure, comme pour la tension de 
dissociation des hydrates solides, mais il est naturel d’admettre, 
qu’elle aussi est invariable pour chaque température, qu’elle croît 
avec la température et qu'elle est indép endante de la proportion 
d’hydrate décomposé 23 . 
Je crois que la marche de la dissociation d’un sel hydraté en 
dissolution aqueuse peut-être comparée à celle de la dissociation 
d’un sel hydraté solide dans un espace limité rempli d’une cer¬ 
taine quantité de vapeur d’eau. Représentons-nous un poids M de 
sel complètement effleuri (anhydre) susceptible de se combiner 
avec une quantité déterminée d’eau de cristallisation et placé dans 
un espace limité en présence d’«un poids W de vapeur d’eau. Soit 
s la tension de dissociation du sel hydraté, S la force élastique de 
Comptes-rendus, t. 64 p. 606. 
* 3 L’hypothèse qu’un sel hydraté peut préexister en dissolution à l’état 
partiellement décomposé n’est du reste pas nouvelle. Elle forme la base de 
la meilleure explication donnée jusqu’à présent de la solubilité anormale 
du sulfate de soude, etc. — Comp. H. Kopp. Theoret. chemie 1863, p. 33, 
et L. Dossios « Zür théorie der Lœsungen, » Vierteljahrsschrift derNatur- 
forschenden Gesellschaft in Zurich. Bd* * 13, s. 18. 
