15 SËP. TEMPÉRATURE DE CONGÉLATION. ÊULL. 549 
l’atmosphère de vapeur, et t la température au commencement de 
l’expérience. — s est indépendant de la quantité de sel hydraté, 
mais S est d’autant plus grand que la quantité de vapeur d’eau, 
W est plus grande, et il diminue quand W diminue. Si s < S à la 
température £, la quantité M de sel anhydre absorbera toute son 
eau d’hydration, ou bien, si la quantité W de vapeur n’est pas 
suffisante, M absorbera de l’eau jusqu’à ce que S = s. 
s et S croissent avec la température et d’après les observations 
expérimentales, ainsi que d’après les principes de la théorie mé¬ 
canique de la chaleur, on doit admettre que— croît aussi avec la 
température. Si donc dans notre expérience nous élevons la tem¬ 
pérature au-dessus de t , nous aurons s :> S, et conséquemment 
le sel partiellement hydraté abandonnera une partie, de son eau 
d’hydratation. En continuant à élever la température, nous attein¬ 
drons une certaine température que nous appellerons t" ( t " ;> t) 
à laquelle toute la quantité d’eau d’hydratation absorbée par le sel 
M à la température t passera à l’état de vapeur. Si, au contraire, 
nous abaissons la température, le sel s’hydratera de plus en plus 
complètement, et il arrivera une certaine température V (t r < t) 
à laquelle et au-dessous de laquelle le sel M pourra rester en 
combinaison avec toute son eau de cristallisation. Telle doit être 
la marche de la dissociation si-*- croît avec la température. Mais 
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quelque hypothèse qu’on fasse sur le sens des variations de* il 
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est facile de voir que, si à une température quelconque t une dé¬ 
composition partielle de la quantité de sel hydraté (M -j- r) en 
présence de la quantité de vapeur d’eau (W — r) 24 , dans un es¬ 
pace limité est possible, une proportion d’autant plus grande du 
sel hydraté sera décomposée à cette température t , que le rapport 
^ sera plus grand. 
Pour appliquer ce raisonnement à la dissociation des hydrates 
en dissolution, il faut admettre que, lorsqu’une certaine quantité 
de sel anhydre M susceptible de se combiner avec de l’eau d’hy¬ 
dratation, est dissous dans une certaine quantité W d’eau, et que 
le sel s’est combiné avec une portion r du dissolvant, la quantité 
de dissolvant (W — r) oppose une certaine résistance, que nous 
désignerons par S, à la dissolution du sel hydraté. Nous ne con¬ 
naissons pas de mesure pour S, pas plus que pour s; mais il est 
naturel d’admettre que S croît avec la température et avec la quan¬ 
tité relative de dissolvant. 
** Nous désignons par r le poids de l'eau absorbé par le sel M. 
