5Ô0 ÉULL. L.~C. DE COPPET. SÉP. 46 
Nous voulons aussi admettre que le rapport | croît d’unemanière 
continue avec 1a. température 25 . Mais quel que soit du reste le sens 
des variations de g, il ressort d’une manière tout-à-fait générale 
des définitions que nous venons de donner, que : 
1° De deux dissolutions d’un même sel de concentration diffé¬ 
rente, mais de température égale, la moins concentrée pourra 
contenir une proportion égale ou plus grande de son sel à l’état 
hydraté , que la plus concentrée , mais jamais une proportion moins 
grande. 
2 e Si deux dissolutions d’un même sel de concentration diffé¬ 
rente., mais de température égale , contiennent un sel hydraté par¬ 
tiellement décomposé , la dissolution la moins concentrée contien¬ 
dra toujours une proportion plus grande de son sel, à l’état 
hydraté, que la dissolution la plus concentrée 26 . 
* 5 II n’y aurait de solution de continuité de -g que dans le cas où un sel 
est susceptible de former deux ou plusieurs hydrates, comme le phosphate 
de soude dont il a été question plus haut, s doit alors changer brusque¬ 
ment de valeur. 
î6 On sait que d'après les principes de la théorie mécanique de la cha¬ 
leur on se représente que la force vive de chaque molécule qui fait partie 
d’un corps liquide est suffisamment grande pour vaincre l’attraction d’une 
seule molécule voisine, mais non la somme des attractions de toutes les 
autres molécules. Dans une dissolution comme dans un liquide composé de 
molécules de même espèce, les molécules changent incessamment leur po¬ 
sition relative, sans cependant qu’aucune d’entr’elles puisse sortir complè¬ 
tement de la sphère d’attraction des autres. Outre le mouvement des mo¬ 
lécules, on se représente que les atomes dont chaque molécule se com¬ 
pose sont aussi en mouvement relatif. La force vive de ces deux mouve¬ 
ments croît avec la température. A une température donnée, la force vive 
du mouvement intérieur et celle du mouvement extérieur de chaque molé¬ 
cule varient continuellement entre certaines limites, mais la somme des 
forces vives du mouvement intérieur et la somme des forces vives du mou¬ 
vement extérieur de toutes les molécules sont invariables, ainsi que le rap¬ 
port de ces deux sommes entr’elles. Il pourra donc arriver qu'à une tem¬ 
pérature suffisamment élevée, et à un moment donné, la force vive du 
mouvement intérieur d’une ou de plusieurs molécules soit assez grande 
pour vaincre l’attraction de leurs parties constituantes. A cette température 
ces molécules se décomposeront, et dans la suite, chaque fois que la force 
vive du mouvement intérieur d’une molécule quelconque atteindra le maxi¬ 
mum nécessaire pour vaincre l’attraction de ses parties constituantes, cette 
molécule se décomposera. Pendant ce temps un certain nombre des parties 
constituantes de ces molécules décomposées pourront par suite de leur 
mouvement extérieur, se rencontrer de nouveau , et si le mouvement re¬ 
latif résultant de leur choc n’est pas de nature à vaincre leur attraction ré¬ 
ciproque, elles se réuniront de nouveau pour former une molécule de la 
