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Considérons maintenant quelle doit être la marche de la décom¬ 
position lorsqu’on fait varier la température et la concentration. 
Soit une dissolution D préparée en dissolvant dans W parties 
d’eau, M parties de sel anhydre. Supposons que cette quantité de 
sel anhydre M soit susceptible de se combiner avec r parties d’eau 
pour former un hydrate liquide. Soit s la tension de dissociation 
de cet hydrate, S la résistance à la dissociation offerte par le dis¬ 
solvant et t la température. Soit t suffisamment bas (ou W suffi¬ 
samment grand) pour que tout le sel M puisse se combiner avec 
r, tout en laissant S :> s. — A la température t la dissolution 
combinaison primitive. Après un certain temps , le nombre des molécules 
décomposées s’étant suffisamment accru, il y aura équilibre entre la dé¬ 
composition et la recomposition, c’est-à-dire que dans l’unité de temps il 
se recombinera un nombre de molécules égal à celui qui se décompose. 
Aussi longtemps que la température et les quantités relatives des parties 
constituantes des molécules restent les mêmes, le rapport entre le nombre 
de molécules décomposées et le nombre de molécules non décomposées 
ne changera plus. Si l’on élève la température , l’équilibre ne se rétablit 
que lorsque la proportion de molécules décomposées s’est augmentée. D’un 
autre côté, il est évident que le rapport entre le nombre de molécules dé¬ 
composées et le nombre de molécules non décomposées devra changer, 
lorsque, sans faire varier la température, on vient à changer les quantités 
relatives des parties constituantes des molécules décomposées. Ainsi, sup¬ 
posons qu’il s’agisse de la dissociation d’une combinaison binaire A B. 
Gomme nous l’avons dit, après un certain temps , le rapport entre le nom¬ 
bre de molécules non décomposées A B et le nombre de molécules libres 
A ou B ne varie plus, tant que la température et les quantités relatives de 
molécules A et B restent les mêmes. Mais si on change les quantités rela¬ 
tives des produits de la décomposition en enlevant par exemple au liquide 
un certain nombre de molécules B, les molécules A ne pourront plus ren¬ 
contrer aussi souvent des molécules B dans des conditions favorables à 
leur combinaison. 
Quand donc, dans ces circonstances, l’équilibre entre le nombre de mo¬ 
lécules décomposées et le nombre de molécules recomposées dans l’unité 
de temps sera rétabli, le rapport entre le nombre de molécules non décom¬ 
posées A B et le nombre de molécules libres A sera plus petit qu’avant 
l’enlèvement des molécules B. Si au lieu d’enlever au liquide des molécu¬ 
les B, on en ajoute, sans changer la température, les molécules libres A 
pourront rencontrer plus souvent des molécules B dans des conditions fa¬ 
vorables à leur réunion. Il arrivera donc après le rétablissement de l’équi¬ 
libre, que le rapport entre le nombre de molécules non décomposées A B 
et le nombre de molécules libres A sera plus grand qu’avant l’addition des 
molécules B. 
Si une combinaison de molécules A et B est en dissolution dans un li¬ 
quide composé de molécules B, et que la température soit assez élevée 
pour que la décomposition des molécules A B soit possible, on voit, qu’à 
température égale il se décomposera une proportion d’autant plus grande de 
molécules A B que la dissolution est plus concentrée. — Gomp. Dossios, 1. c; 
L. Pfaundler, Pogg. Ann., Bd. 131, S. 55; A.. Naumann, « Grundriss der 
Thermochemie, 1869. » 
Bull. Soc. Vaud. Sc. nat. X. N° 61. 
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