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TEMPÉRATURE DE CONGÉLATION. 
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c’est que tout le sel en dissolution y préexiste à l’état hydraté; s’il 
tombe au-dessous de la courbe des t" dans l’espace A, c’est que 
tout le sel en dissolution est privé de son eau d’hydratation; s’il 
tombe enfin entre les courbes t' et t ", dans l’espace marqué dans 
la figure par des hachures, le sel préexiste dans la dissolution en 
partie à l’état anhydre, en partie à l’état hydraté. 
Si le sel est susceptible de former deux hydrates déterminés, et 
si la tension de dissociation de l’hydrate inférieur est plus petite 
que la tension de dissociation de l’hydrate supérieur, la disso¬ 
ciation du second hydrate ne commencera pas immédiatement dès 
qu’on élève la température au-dessus de t ". Entre t" et la tempé¬ 
rature plus élevée à laquelle la dissociation du second hydrate 
peut commencer, la dissolution contiendra tout le sel sous forme 
du second hydrate. 
D’après la théorie que nous venons de développer on voit que 
le changement de couleur de la dissolution de chlorure cuprique 
doit avoir lieu, non-seutement lorsqu’on fait varier la concentra¬ 
tion, mais aussi lorsque, sans changer la concentration, on élève 
ou on abaisse suffisamment la température. Je me suis assuré par 
quelques expériences, qu’il en est réellement ainsi 27 . 
Une dissolution à 60 parties de chlorure cuprique cristallisé 
(hydraté) pour 100 d’eau, a été préparée, sans chauffer, à la tem¬ 
pérature de 21,5° C. A cette température elle était d’un vert pur. 
Une portion a été refroidie jusqu’à 0°, puisjusqu’à— 23° C, et sa 
couleur a été comparée à celle de la portion non refroidie (tempé¬ 
rature -J- 21,5° C). A 0° la teinte était légèrement bleuâtre, et à 
— 23° la teinte bleuâtre était très sensible, surtout au bout de 10 
à 15 minutes. 
Une dissolution à 40 parties environ de sel cristallisé, préparée 
de même à 21,5° C était verte à cette température. Refroidie jus¬ 
qu’à 0°, elle est devenue bleu-vert, et à — 14,5° C elle s’est con¬ 
gelée, la couleur étant bleu-verdâtre. 
Une dissolution moins concentrée que la précédente 28 préparée 
27 J’ai trouvé plus tard dans le « Jahresbericht fur chemie » 1855, p. 415, 
que M. Gladstone a observé qu’une dissolution bleu pâle de chlorure cu¬ 
prique est devenue verte, lorsqu’on l’a portée à l’ébulition; et, une disso¬ 
lution verte, placée dans un mélange réfrigérant, est devenue bleue. 
28 Elle s’est congelée à — 6, 4° C. J’en conclus d’après la table de M. Rü- 
dorff (voir p. 541) qu’elle contenait environ 14,5 parties de sel anhydre pour 
100 d’eau. 
