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— seraient les bienvenues. Si les essais que j’ai rapportés à cette 
occasion au sujet des solutions aqueuses ne brillaient pas par 
leur exactitude, on n’y constatait pourtant pas des anomalies 
du même genre; il serait donc pour le moins étrange que 
l’alcool, dont l’action sur l’acétaldéhyde est certainement plus 
faible que celle de l’eau, donnerait lieu à des changements plus 
intenses que ce dernier liquide. 
En admettant donc que A est vraiment constant pour toutes 
les concentrations et égal à 4,7, on constate que ce nombre est 
plus élevé que dans le cas des solutions aqueuses (4,2) ; le rem¬ 
placement de l’eau par l’alcool éthylique dans ses mélanges avec 
l’acétaldéhyde a donc produit une augmentation de la grandeur 
de A. 
Ammoniaque -f- alcool éthylique. 
Une solution d’ammoniaque anhydre dans l’alcool a été exa¬ 
minée par Gladstone ( 1 ). Dans le même travail, Fauteur donne 
la densité et l’indice de son alcool à 12°, que j’ai ramené à la 
température de 20°. Pour la densité de l’ammoniaque liquéfiée, 
je me suis servi des déterminations de Lange ( 2 ), confirmant 
celles de Bleekrode ( 3 ) qui indique en plus la grandeur de 
l’indice. 
°/ oNH 5 . 
°/o aie. 
d20 °/ 4 °. 
dx>. 
dy • d. 
C - y . 
100,000 
0,000 
0,6067 
0,6067 
1,00000 
0,000 
6,883 
93,117 
0,7800 
0,7730 
0,99103 
0,897 
0,000 
100,000 
0,7890 
0,7890 
1,00000 
0,000 
°/ oNH 5 . 
% aie. 
nu 20 °. 
n v . 
n v : n. 
G n» 
A. 
100,000 
0,000 
1,3225 
1,3225 
1,00000 
0,000 
6,883 
93,117 
1,3618 
1,3591 
0,99801 
0,199 
4 , SI 
0,000 
100,000 
1,3619 
1,3649 
1,00000 
0,000 
( 1 ) Philos. Trans , 4890 , 32 . 
( 2 ) Zeit. für die ges. Kâlteind 1898 . 
( 3 ) Proc. Roy. Soc. London , 1884 . 
