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En faisant les calculs, on obtient le nombre 4,51 pour valeur 
de A; on obtiendrait naturellement des nombres très voisins 
pour les deux autres raies sous lesquelles Gladstone a encore 
examiné cette solution, mais il me manque un des éléments 
du calcul, ne connaissant pas la dispersion de l’ammoniaque 
liquide. 
Remarquons que la valeur de A est de 0,5 plus élevée que 
pour les solutions aqueuses d’ammoniaque, pour lesquelles j’ai 
montré précédemment ( A ) que la valeur de A est 4,0; le rem¬ 
placement de l’eau par l’alcool a donc produit une augmenta¬ 
tion de la constante de réfraction du même genre que dans le 
cas de l’aldéhyde éthylique. D’autre part, je rappellerai que dans 
ma note au sujet de la polarisation rotatoire magnétique des 
mélanges binaires ( 2 ) j’avais examiné à ce point de vue deux 
solutions dans l’alcool, celles d’ammoniaque et de butylamine, 
et constaté que la constante de rotation Z était dans les deux 
cas inférieure à la valeur qu’elle atteignait pour les solutions 
aqueuses correspondantes. Or tout ce que l’on sait jusqu’à 
présent sur la constante de rotation s’accorde pour nous montrer 
que cette grandeur diminue toujours quand celle de A augmente, 
et ici encore on constate que cette règle n’est pas en défaut. 
Alcool éthylique -|- éther éthylique. 
Les expériences de Buchkremer ( 3 ) sur quatre mélanges 
d’alcool et d’éther montrent qu’il y a contraction de la densité 
et de l’indice, mais que — si l’on tient les expériences pour 
exactes — la valeur de A augmente assez bien avec la dilution (*) 
(*) Journ. c/iim. phys ., 1910, 683; Mém. de l'Acad. roy. de Belgique (Sciences), 
in-8°, n. s., t. III, fasc. 3, 1911,71. 
( 2 ) Bull, de l’Acad. roy. de Belgique (Sciences), 1910, 864; Journ. chim. phys., 
1911, 336. 
( 3 ) Dissertation, Bonn, 1890; Zeitschr. fïir phys. Chemie, t. VI (1890). 
