Alcool éther ( Landolt ). 
°/o aie. 
°/o éther. 
d à 22°5. d v . 
d v : d. 
C„. 
100,0 
0,0 
0,7964 
0,79640 
1,00000 
0,000 
29,8 
70,2 
0,7410 
0,73499 
0,99189 
0,811 
0,0 
100,0 
0,7117 
0,71170 
1,00000 
0,000 
% aie. 
°/ 0 éther. 
7?d 22°5. 
n v . n v :n. 
A. 
100,0 
0,0 
1,3606 
1,36060 1,00000 
0,000 
29,8 
70,2 
1,3555 
1,35299 0,99815 
0,185 
4,38 
0,0 
100,0 
1,3498 
1,34980 1,00000 
0,000 
Pourtant il est curieux de constater que, lors de l’étude faite 
précédemment (*) du système éther -jg eau (particulièrement 
difficile à cause des faibles concentrations), on observait égale¬ 
ment une augmentation de A avec la dilution de l’éther. On 
aurait donc tort de mettre ces variations de A à priori sur le 
compte d’erreurs d’observation, sans admettre l’hypothèse que 
l’éther puisse se comporter différemment des autres liquides. Il 
n’en est pas moins vrai qu’une vérification très soignée s’im¬ 
pose : on remarquera, par exemple, que, si l’on s’en tenait à 
ces expériences, on se verrait obligé d’admettre pour A une 
valeur plus grande pour les solutions aqueuses que pour les 
solutions alcooliques, alors que les exemples précédents nous 
ont fourni la preuve du contraire. 
Il y a lieu également d’étendre les recherches sur d’autres 
solutions éthérées : si l’éther présente des difficultés de travail 
à cause de sa grande mobilité et de son point d’ébullition très 
bas, il est, par contre, précieux à cause de son pouvoir dissol¬ 
vant intense envers beaucoup d’autres liquides et la facilité rela¬ 
tivement grande de l’obtenir à l’état de pureté. 
P) Journ. chim . phys ., 1910. 675, et Mém . de VAcad. roy. de Belgique (Sciences), 
