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fluornitrobenzol pur est de -f- 3°6. Les données calorimétriques 
1, % 3 et 6 se rapportent à des échantillons fondant à 3°6, les 
échantillons 4, 5 fondaient à -)- 2°6. Je crois que les premiers 
représentent un produit absolument irréprochable quant à sa 
pureté. 
En effet, ils proviennent de plus de 100 grammes de méta- 
fluornitrobenzol qui avait été recristallisé huit fois. Refroidi à 0°, 
ce produit fut cristallisé par amorçage; le thermomètre se fixa 
à -f- 3°6 pendant toute la durée de la cristallisation. 40 centi¬ 
mètres cubes d’eaux mères furent décantées et recristallisées de 
la même manière; leur point de solidification se maintint à 3°6; 
j’ai décanté les 6 derniers centimètres cubes restés liquides et 
repris leur point de solidification ; il était encore de -\- 3°6. 
Les combustions 1, 2, 3 et 6 ont été faites sur deux échan¬ 
tillons différents. 
On reconnaît, à l’examen du tableau donnant les résultats des 
combustions que j’ai effectuées, que le produit se solidifiant à 
-|- 2°6 a une chaleur de combustion assez sensiblement supé¬ 
rieure à celle du produit pur. C’est sur les résultats obtenus à 
Laide de ce dernier que j’ai calculé la chaleur de combustion 
moyenne. (Voir le tableau p. 484.) 
Parafluornitrobenzoi C 6 H 4 < 
Fl 
N0 2 * 
Les échantillons brûlés proviennent de trois préparations diffé¬ 
rentes; un d’entre eux a été obtenu par nitration du ffuorbenzol; 
les trois autres par l’action de l’acide fluorhydrique sur le fluorure 
de paranitrodiazobenzol; les combustions 2 et 4 ont été faites 
sur un produit provenant d’une même préparation, mais la com¬ 
bustion 3 a été exécutée sur un produit recristallisé deux fois 
de plus que celui ayant servi à la combustion 4. Le point de 
fusion des divers échantillons était de 27°, l’échantillon 4 avait 
peut-être un point de fusion inférieur de quelques centièmes de 
degré à celui des autres, mais je ne pourrais l’affirmer d’une 
manière formelle. (Voir le tableau p. 485.) 
