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Phénétoi C 6 H 5 - OC 2 H 5 . 
J’ai acheté ie produit chez Kahlbaum. Après l’avoir agité plu¬ 
sieurs fois avec une solution étendue de soude caustique, puis 
d’acide chlorhydrique, je l’ai séché et rectifié au déphlegmateur 
de SydingYoung à six éléments, jusqu’à ce que l’échantillon dis¬ 
tillât intégralement à la température constante de 172°à 0°05 près. 
Il fut ensuite conservé pendant plusieurs mois surCaCl 2 et rectifié 
une dernière fois avant la combustion. (Voir le tableau p. 514.) 
Le résultat auquel je suis arrivé est donc supérieur de 3 calo¬ 
ries à celui qu’avait obtenu Stohmann; il concorde, par contre, 
parfaitement avec la chaleur de combustion de l’anisol. 
Métacrésol C 0 H 4 < 
CH 3 1 
OH 3‘ 
J’ai préparé ce phénol par diazotation de la métatoluidine 
pure (*) qui m'avait servi aux mesures calorimétriques faites 
sur les dérivés de l’aniline. Un autre échantillon a été acheté 
chez Kahlbaum. Les deux produits ont été purifiés par distilla¬ 
tion, suivie de cristallisations fractionnées. Ces dernières ont été 
répétées jusqu’à ce que le point de solidification restât constant; 
il était le même pour les deux échantillons, soit -|- 4°. 
Les données calorimétriques fournies par les deux produits 
sont concordantes dans la limite des erreurs de méthode. Les 
combustions 1 et 2 ont été faites sur le produit préparé par moi, 
3 et 4 sur le produit Kahlbaum. (Voir tableau p. 515.) 
La chaleur de combustion que j’ai trouvée est donc supérieure 
de 14 calories à celle qu’a déterminée Stohmann; elle concorde, 
par contre, parfaitement avec la chaleur de formation du phénol 
liquide. 
Je n’ai pas déterminé la chaleur de combustion des deux autres 
crésols, mais comme Stohmann a obtenu pour les trois crésols 
des chaleurs de combustion sensiblement égales, il est probable 
que l’ortho- et le paracrésol ont aussi des chaleurs de combustion 
voisines de 895 calories. 
(*) F. Swarts, Bull, de VAcad. roy. de Belgique (Classe des sciences), 1909, p. 48. 
