— 519 
d’énergie interne de 3.5 calories environ, dans les dérivés où le 
fluor et CQ 2 H sont fixés au même atome de carbure, le groupe¬ 
ment NH 2 dans les éthylamines fluorées en 2 augmentant la 
variation d’énergie interne de 3 calories. 
Dans les composés aromatiques fluorés dans le noyau, je 
n’avais étudié que l’influence du méthyle et du carboxyle. Pour 
le premier, cette influence est nulle, pour le second, elle est 
plutôt exaltatrice; si les acides ortho- et parafluorbenzoïques ont 
des chaleurs de formation supérieures de 14 calories à celle de 
l’acide benzoïque, l’acide métafluorbenzoïque a, par contre, une 
chaleur de formation plus élevée de 16.8 calories. 
Dans la série de combinaisons dont l’étude thermochimique 
fait l’objet du présent travail, j’ai étudié surtout l’influencé des 
groupes NQ 2 , OH et NH 2 , dans les différentes positions qu’ils 
occupent par rapport au fluor. 
On constate, en ce qui concerne le premier, une action dépri¬ 
mante considérable sur la chaleur de formation du composé 
fluoré, laquelle n’est plus supérieure que de 8 à 9 calories à celle 
du composé hydrogéné correspondant; l’écart est inférieur de 
6 calories à celui que l’on observe pour la substitution fluorée 
dans l’hydrocarbure. 
Ce résultat confirme les observations de Holleman et 
Beekman sur le peu de stabilité des dérivés fluonitrés aroma¬ 
tiques (*) vis-à-vis de l’ammoniaque et de la potasse alcoo¬ 
lique, le fluor y étant remplacé par NH 2 ou OH et plus facile¬ 
ment que le chlore. 
Le para- et le métafluornitrobenzol doivent avoir, à l’état 
solide, une réserve d’énergie interne sensiblement égale; 
l’orthofluornitrobenzol, que je n’ai pu obtenir en quantité suffi¬ 
sante pour le purifier convenablement, a probablement, étant 
donné sa très médiocre stabilité, une chaleur de formation un 
peu moindre. Cette supposition est corroborée par le fait que le 
(*) Recueil des travaux chimiques des Pays-Bas et de la Belgique , t. XXI1Ï, 
pp. 225 et 257. 
