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dinitrofluorbenzol 1, 3, 4, dans lequel un des groupements N0 2 
est en orthoposition par rapport au fluor, a une chaleur de 
formation supérieure seulement de 7.2 calories à celle du dini- 
trobenzol. 
De plus, si nous comparons la chaleur de formation du 
métadinitrobenzol à celle du nitrobenzol, nous constatons que 
l’introduction du second groupement NG 2 élève la chaleur de 
formation de 0.8 calorie; si le voisinage immédiat de Fl et N0 2 
n’avait aucune influence déprimante sur la chaleur de formation 
du fluordinitrobenzol 1, 2, 4, celle-ci devrait être de 
16.7 -j- 0.8 = 17.5 calories, tandis qu’elle est inférieure de 
1.6 calorie à cette valeur. 
J’aurai à revenir plus loin, à propos des composés ternaires, 
sur la diminution des chaleurs de formation des composés 
fluorés qn’entraine la présence du radical N0 2 . 
Par contre, l’hydroxyle et le radical N0 2 augmentent notable¬ 
ment l’énergie dégagée dans la substitution du fluor à l’hydro¬ 
gène, au point que dans le métafluorphénol la différence des 
chaleurs de formation atteint 23 calories, c’est-à-dire la valeur 
que j’ai trouvée pour les chaînes grasses hydrocarbonées. 
Alors que l’étude thermochimique des amines et des alcools 
fluorés gras avait montré que dans ces cas le groupement NH 2 
a une influence exaltatrice supérieure à celle de OH, dans le 
noyau benzénique nous observons un phénomène inverse. 
Le groupe des phénols fluorés est le seul dans lequel j’ai pu 
étudier ealorimétriquement les trois isomères. Nous y reconnais¬ 
sons que le métafluorphénol est de loin celui dont la chaleur 
de formation est la plus forte ; puis vient le para dérivé, enfin 
l’orthofluorphénol dont la chaleur de formation n’est supérieure 
que de 14calories à celle du phénol. L’hydroxyle dans l’orthopo- 
sition n’a donc pas ici d’influence sur la variation d'énergie 
qu’amène la substitution fluorée, puisque les chaleurs de forma¬ 
tion du benzol et du fluorbenzol diffèrent également de 14 
calories. 
