Deux composés nitrés aliphatiques ont fait aussi l’objet de 
mes recherches : la nitroéthylàmine et sa difluoréthylnitramine. 
La différence de leurs chaleurs de formation est de 44.6 calories, 
alors que pour les amines non nitrées cette différence atteint 
46.5 calories. Ici encore Y influencé déprimante du groupement 
N0 2 sur la chaleur dégagée dans la substitution de l’hydrogène 
par le fluor se manifeste nettement, quoique d’une manière 
moins prononcée que chez les anilines. 
En condensant l’ensemble des résultats que m’a fournis l’étude 
calorimétrique des composés aromatiques fluorés à fonctions 
multiples, on constate que des cinq substituants dont j’ai étudié 
l’influence : à savoir CH 3 , C0 2 H, N0 2 , OH et NH 2 , le premier ne 
modifie guère la chaleur de substitution du fluor àl’hydrogène; le 
carhoxyle ne manifeste d’action que dans la métaposition et ce en 
élevant la chaleur de substitution; N0 2 a une influence dépri¬ 
mante très prononcée ; NH 2 et plus encore OH augmentent au 
contraire fortement la variation d’énergie interne qu’entraîne 
la substitution. Le remplacement de H hydroxylique par un 
alkyle, de l’hvdrogène amidé par l’acétyle, diminue cette action 
exaltatrice. 
Des trois isomères fluorés à fonction double, le métadérivé 
est celui dont les réserves d’énergie interne sont la plus élevée, 
pour les acides, les phénols et l’aniline; l’orthodérivé, par contre, 
tout au moins dans les phénols, a la chaleur de formation la 
plus faible. 
Je pense qu’il est d’un intérêt sérieux de rechercher si ces 
données thermochimiques ont quelque relation avec d’autres 
constantes physiques, telles que notamment les constantes spec- 
trochimiques. Il est en effet digne de remarque que si la 
chaleur dégagée par la substitution de l’hydrogène par le fluor 
dans le noyau d’un hydrocarbure aromatique est inférieure de 
8 calories environ à celle que dégage la même substitution 
dans une chaîne grasse, la réfraction atomique apparente du 
fluor dans le fluorbenzol et ses vrais homologues est aussi 
