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En comparant à une même température et pour une même Ion- 
gueur d’onde les valeurs de ^ = A, on voit qu’elles sont 
sensiblement les mêmes eu égard surtout à ce que les données 
pour la solution I sont moins certaines, à cause du voisinage 
d’une zone de démixtion. En élevant la température, la valeur 
de — C n augmente tout comme celle de — C„; mais l’augmen¬ 
tation n’est pas tout à fait proportionnelle et se fait un peu à 
l’avantage de — C w , ce qui se marque par un faible accroisse¬ 
ment de A. Un phénomène pareil se produit pour toutes les 
longueurs d’onde, mais les valeurs absolues de A diminuent au 
fur et à mesure de la diminution de la longueur du X considéré. 
Ceci est en tous points conforme aux observations précédentes 
sur les systèmes renfermant du CS 2 , et je ne pourrais que 
répéter les considérations déjà énoncées précédemment concer¬ 
nant la signification théorique du phénomène (*). 
Acide isobutyrique -f- sulfure de carbone. 
Pour ce système, la dilatation subie par la densité est moins 
grande que pour le système précédent ; mais pour le reste, les 
particularités observées subsistent. 
La densité de l’acide employé est : 0,96211 à 11°4, 0,93921 
à 34°2, 0,91978 à 53°2 et 0,89795 à 74°4. 
Quant aux solutions, elles donnent : 
1. — 20,336 °l o acide isobutyiique -J- 7 9,664 °/ 0 CS 2 . 
. d £°/4°. 
dy. 
d%, i d . 
C-y. 
13°35 
1,18353 
1,19433 
1,00913 
-0,913 
22-7 
1,17067 
1,18166 
1,00939 
-0,939 
30 ■! 
1,15993 
1,17148 
1,00999 
-0,999 
(*) Bull, de VAcad, roy . de Belgique (Classe des sciences), 1912, pp. 67 et 68. 
