537 — 
t = 20°5 
— 
-0,951 
r 
1,45754 
1,47436 
1,01154 
-1,154 
0,824 
0 
1,46158 
1,47872 
1,01173 
-1,173 
0,811 
b 
1,47161 
1,48973 
1,01231 
-1 231 
0,7 7S 
V 
1,48051 
1,50035 
1,01340 
-1340 
0,710 
t = 37°7 
t"y — 
-1,030 
r 
1,44841 
1,46516 
1,01156 
-1,156 
0,890 
D 
1,45^234 
1,46940 
1,01175 
-1,175 
0,876 
b 
1,46210 
1,48041 
1,01252 
-1,252 
0,82,7 
V 
1,47066 
1,49051 
S,01349 
-1,349 
0,764 
La valeur de A a encore diminué par rapport au système 
précédent, mais ici la diminution n’est que de 0,2 environ. 
Ceci paraît assez conforme à une observation déjà faite à propos 
des solutions aqueuses, à savoir que les différences entre les 
valeurs de A d’un terme à l’autre vont en diminuant au fur et à 
mesure que l’on considère des termes plus élevés. Entre l’acide 
acétique et l’acide butyrique, il manque un terme, l’acide pro- 
pionique, pour lequel on trouverait vraisemblablement une 
valeur de A voisine de 1.4. 
Outre ces trois acides, l’alcool isobutylique a également été 
examiné en solution dans le sulfure de carbone. 
Alcool isobutylique -|- sulfure de carbone. 
Densité de l’alcool pur : 0,80680 à 16°25, 0,79423 à 31°8, 
0,77651 a 53°0 et 0,75829 à 74°65. 
La densité des solutions et les valeurs de ont été consi¬ 
gnées dans la table suivante; on voit que la dilatation augmente 
avec la température. 
