— 541 — 
t = 22°4 
C v = -0,636 
r 
1,43506 
1,45222 
1,01196 -1,196 
0,032 
D 
1,43825 
1,45565 
o 
O 
-rH 
O 
-r* 
0,321 
h 
1,44665 
1,46529 
1,01288 -1,288 
0,438 
V 
1,45366 
1,47345 
1,01361 -1,361 
0,433 
t = 28°8 
C v = -0,651 
r 
1,43172 
1,44877 
1,01198 -1,198 
0,343 
D 
1,43496 
1.45239 
1,01214 -1,214 
0,336 
b 
1,44320 
1,46197 
1,01300 -1,300 
0,308 
V 
1,45015 
1,47009 
1,01375 -1,375 
0,474 
Une première remarque est que la moyenne obtenue comme 
valeur de A (0.47 pour la raie D vers 10°) est plus faible, mais 
très peu seulement, que celle que l’on trouve pour les mélanges 
de CS 2 avec l’alcool éthylique : selon les expériences de Wüll- 
ner et de Zecchini (*), la valeur de A (ramenée aux mêmes con¬ 
ditions de température) ne dépasse pas 0.52 pour ces solutions. 
Cette différence est beaucoup plus faible qu’entre deux termes 
de la série des acides. 
Mais un autre point important à relever est que la valeur 
de A n’est que la moitié de ce qu’elle est pour le terme corres¬ 
pondant dans la série des acides; pour les solutions aqueuses 
par contre, les valeurs de A sont représentées par des nombres 
du même ordre et, s’il y a une différence, c’est en sens inverse. 
J’ai trouvé en effet (**) : alcool éthylique -j- eau A = 3.36 et 
acide acétique -f- eau A = 3.1 (solutions concentrées, non 
ionisées) ; alcool isobutylique -f- eau A = 2.65 et acide isobu¬ 
tyrique -|- eau A = 2.6. D’autre part, en solution aqueuse, 
l’acétone donne une valeur de A sensiblement égale à celle de 
(*) Bull, de l'Acad. roy. de Belgique (Classe des sciences), 1912, pp. 57-58. 
(**) Mémoires de l'Acad. roy. de Belgique (Classe des sciences), 1911, pp. 17 à 
53, passim. 
